Ποιο είναι το pH της διαιθυλαμίνης 0,050 Μ;
1. Κατανοήστε τη διαιθυλαμίνη
Η διαιθυλαμίνη (C4H11N) είναι μια αδύναμη βάση. Όταν αντιδρά με νερό, δέχεται ένα πρωτόνιο (Η+) για να σχηματίσει το ιόν διαιθυλαμμόνιο (C4H11NH+) και τα ιόντα υδροξειδίου (ΟΗ-).
2. Ρυθμίστε την ισορροπία
Η αντίδραση στο νερό μπορεί να εκπροσωπηθεί ως:
(C2H5) 2NH (AQ) + H2O (L) ⇌ (C2H5) 2NH2 + (AQ) + OH- (AQ)
3. Χρησιμοποιήστε την τιμή KB
Η διαιθυλαμίνη έχει τιμή KB (σταθερά διαχωρισμού βάσης) περίπου 8,6 x 10^-4. Αυτή η τιμή μας λέει το βαθμό στον οποίο η βάση ιονίζεται στο νερό.
4. Πίνακας πάγου
Δημιουργήστε έναν πίνακα πάγου (αρχική, αλλαγή, ισορροπία) για την παρακολούθηση των συγκεντρώσεων:
| | (C2H5) 2NH | (C2H5) 2NH2+ | Ω- |
| --------------- | -------------------------------------------------------------------
| Αρχική | 0,050 m | 0 | 0 |
| Αλλαγή | -x | +x | +x |
| Ισορροπία | 0.050-x | x | x |
5. Γράψτε την έκφραση KB
KB =[(C2H5) 2NH2+] [OH-] / [(C2H5) 2NH]
8.6 x 10^-4 =(x) (x) / (0.050 - x)
6. Επίλυση για Χ (συγκέντρωση ιόντων υδροξειδίου)
Δεδομένου ότι το KB είναι σχετικά μικρό, μπορούμε να κάνουμε την προσέγγιση ότι 0,050 - x ≈ 0,050. Αυτό απλοποιεί την εξίσωση:
8.6 x 10^-4 =x^2 / 0.050
x^2 =4.3 x 10^-5
x =6.56 x 10^-3 m (αυτή είναι η συγκέντρωση του OH-)
7. Υπολογίστε το POH
poh =-log [oh-] =-log (6.56 x 10^-3) ≈ 2.18
8. Υπολογίστε το pH
ph + poh =14
ph =14 - poh =14 - 2.18 ≈ 11.82
Επομένως, το ρΗ ενός διαλύματος διαιθυλαμίνης 0,050 Μ είναι περίπου 11,82.
