Ποια είναι η σχέση μεταξύ διαλυτότητας και σταθερής προϊόντος;

Η σχέση μεταξύ της διαλυτότητας και της σταθεράς του προϊόντος (KSP) είναι άμεση και ποσοτική .

Εδώ είναι:

* Διαλυτότητα: Η διαλυτότητα αναφέρεται στη μέγιστη ποσότητα διαλελυμένης ουσίας που μπορεί να διαλύεται σε ένα δεδομένο διαλύτη σε συγκεκριμένη θερμοκρασία. Συνήθως εκφράζεται σε μονάδες όπως moles ανά λίτρο (mol/L).

* σταθερά προϊόντος (KSP): Αυτή είναι η σταθερά ισορροπίας για τη διάλυση μιας φειδώ διαλυτό ιοντικής ένωσης. Αντιπροσωπεύει το προϊόν των συγκεντρώσεων ιόντων που αυξάνονται στους στοιχειομετρικούς συντελεστές τους σε ένα κορεσμένο διάλυμα.

Σχέση:

Η τιμή KSP είναι ένα άμεσο μέτρο της διαλυτότητας μιας ένωσης. Για μια γενική ιοντική ένωση, MX, που διαλύεται σύμφωνα με την εξίσωση:

`` `

Mx (s) ⇌ m + (aq) + x- (aq)

`` `

Η έκφραση KSP είναι:

`` `

Ksp =[m+] [x-]

`` `

* Αν γνωρίζουμε το KSP, μπορούμε να υπολογίσουμε τη διαλυτότητα του MX:

* [M+] =s

* [X-] =s

* Ksp =s * s =s^2

* Επομένως, s =√Ksp

* Αντίθετα, αν γνωρίζουμε τη διαλυτότητα, μπορούμε να υπολογίσουμε το KSP:

* Ksp =s^2

Συνοπτικά:

* A Υψηλότερη τιμή KSP υποδεικνύει μια υψηλότερη διαλυτότητα της ένωσης.

* A Κάτω τιμή KSP υποδεικνύει μια χαμηλότερη διαλυτότητα της ένωσης.

Παράδειγμα:

Εξετάστε τη διάλυση του χλωριούχου αργύρου (AGCL):

`` `

AGCL ⇌ ag + (aq) + cl- (aq)

`` `

Το KSP για AGCL είναι 1,8 x 10^-10. Επομένως:

* Διαλυτότητα (ες) =√ksp =√ (1,8 x 10^-10) =1,34 x 10^-5 mol/l

Αυτό σημαίνει ότι σε μια δεδομένη θερμοκρασία, η μέγιστη ποσότητα AGCL που μπορεί να διαλύσει στο νερό είναι 1,34 x 10^-5 mol/L.