Γιατί το LICL είναι ιοντικό και NaCl ομοιοπολικό;
* Ιονική σύνδεση: Η ιοντική συγκόλληση συμβαίνει όταν υπάρχει σημαντική διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ δύο ατόμων. Το πιο ηλεκτροαρνητικό άτομο (το ένα με ισχυρότερη έλξη στα ηλεκτρόνια) κερδίζει ηλεκτρόνια, σχηματίζοντας ένα αρνητικό ιόν (ανιόν), ενώ το λιγότερο ηλεκτροαρνητικό άτομο χάνει ηλεκτρόνια, σχηματίζοντας ένα θετικό ιόν (κατιόν).
* licl: Το λίθιο (Li) είναι ένα μέταλλο με χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα, ενώ το χλώριο (CL) είναι μη μέταλλο με υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα. Το λίθιο χάνει εύκολα το ηλεκτρόνιο ενός σθένους για να σχηματίσει Li+, ενώ το χλώριο κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να σχηματίσει cl-. Αυτά τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα προσελκύουν ο ένας τον άλλον μέσω ηλεκτροστατικών δυνάμεων, σχηματίζοντας έναν ιοντικό δεσμό.
* NaCl: Το νάτριο (Na) είναι επίσης ένα μέταλλο με χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα και το χλώριο είναι το ίδιο μέταλλο με υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα. Το νάτριο χάνει το ηλεκτρόνιο ενός σθένους για να σχηματίσει Na+, και το χλώριο κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να σχηματίσει cl-. Και πάλι, η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ αυτών των ιόντων οδηγεί στο σχηματισμό ενός ιοντικού δεσμού.
Συνοπτικά: Τόσο το LICL όσο και το NaCl είναι ιοντικές ενώσεις επειδή σχηματίζονται μέσω της ηλεκτροστατικής έλξης μεταξύ ενός μεταλλικού κατιόντος και ενός μη μεταλλικού ανιόντων. Η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ των ατόμων σε κάθε ένωση είναι αρκετά μεγάλη ώστε να οδηγεί το σχηματισμό ιόντων.
