Τι σημαίνει η εξουδετέρωση πώς σχετίζεται με το pH;
εξουδετέρωση και ph:αρμονία των αντίθετων
Η εξουδετέρωση, στη χημεία, αναφέρεται στην αντίδραση μεταξύ ενός οξέος και μια βάση . Αυτή η αντίδραση έχει ως αποτέλεσμα το σχηματισμό αλάτι και νερό .
Δείτε πώς σχετίζεται με το pH:
* Κλίμακα pH: Η κλίμακα pH μετρά την οξύτητα ή την αλκαλικότητα ενός διαλύματος. Κυμαίνεται από 0 έως 14.
* Οξεία διαλύματα: Έχετε ένα pH λιγότερο από 7.
* Βασικές (αλκαλικές) Λύσεις: Έχετε ένα pH μεγαλύτερο από 7.
* ουδέτερες λύσεις: Έχετε ένα pH των 7.
* εξουδετέρωση και ph: Οι αντιδράσεις εξουδετέρωσης φέρνουν το ρΗ ενός διαλύματος πιο κοντά στο 7 (ουδέτερο). Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι:
* οξέα Απελευθέρωση ιόντα υδρογόνου (Η+) , αυξάνοντας την οξύτητα και μείωση του pH.
* βάσεις Απελευθέρωση ιόντα υδροξειδίου (OH-) , αυξάνοντας την αλκαλικότητα και αύξηση του ρΗ.
* Όταν ένα οξύ και μια βάση αντιδρούν, τα ιόντα Η+ και ΟΗ συνδυάζονται για να σχηματίσουν νερό (Η2Ο), ουσιαστικά "εξουδετερώνει" την οξύτητα ή την αλκαλικότητα.
Παράδειγμα:
Το υδροχλωρικό οξύ (HCl) είναι ένα ισχυρό οξύ και το υδροξείδιο του νατρίου (NaOH) είναι μια ισχυρή βάση. Όταν αντιδρούν:
HCl (οξύ) + NaOH (βάση) → NaCl (αλάτι) + H2O (νερό)
Το προκύπτον διάλυμα θα έχει ένα pH πιο κοντά στο 7 από τα αρχικά όξινα ή βασικά διαλύματα.
Συνοπτικά: Η εξουδετέρωση είναι η διαδικασία συνδυασμού οξέων και βάσεων για την επίτευξη ενός πιο ουδέτερου ρΗ. Περιλαμβάνει την αντίδραση των ιόντων Η+ και ΟΗ, που τελικά σχηματίζει νερό και αλάτι.
