Τι συμβαίνει με τα άτομα στην ομοιοπολική σύνδεση;
* Κοινή χρήση ηλεκτρονίων: Αντί για ένα άτομο που χάνει πλήρως ή κερδίζει ηλεκτρόνια (όπως στην ιοντική σύνδεση), τα άτομα σε ομοιοπολικούς δεσμούς μοιράζονται ηλεκτρόνια για να γεμίσουν τα εξωτερικά κελύφη ηλεκτρονίων τους. Αυτή η κοινή χρήση δημιουργεί μια σταθερή διάταξη όπου και τα δύο άτομα έχουν ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος.
* Σχηματισμός μορίων: Αυτή η κατανομή των ηλεκτρονίων έχει ως αποτέλεσμα το σχηματισμό μορίων. Αυτά τα μόρια συγκρατούνται από τις ισχυρές ελκυστικές δυνάμεις μεταξύ των θετικά φορτισμένων πυρήνων των ατόμων και των αρνητικά φορτισμένων κοινόχρηστων ηλεκτρονίων.
* Τύποι ομοιοπολικών δεσμών: Υπάρχουν διαφορετικοί τύποι ομοιοπολικών δεσμών ανάλογα με τον αριθμό των κοινών ηλεκτρονίων:
* Ενιαίος δεσμός: Ένα ζεύγος ηλεκτρονίων μοιράζεται (π.χ., στο H₂).
* Διπλός δεσμός: Δύο ζεύγη ηλεκτρονίων μοιράζονται (π.χ. στο O₂).
* Τριπλός δεσμός: Τρία ζεύγη ηλεκτρονίων μοιράζονται (π.χ., σε n₂).
* πολικοί και μη πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί: Τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια ενδέχεται να μην μοιράζονται πάντα εξίσου. Σε πολικούς ομοιοπολικούς δεσμούς, ένα άτομο προσελκύει τα ηλεκτρόνια πιο έντονα από το άλλο, με αποτέλεσμα ένα ελαφρώς θετικό και ελαφρώς αρνητικό άκρο του μορίου. Σε μη πολικούς ομοιοπολικούς δεσμούς, τα ηλεκτρόνια μοιράζονται εξίσου μεταξύ των ατόμων.
* Μήκος και δύναμη δεσμού: Η αντοχή ενός ομοιοπολικού δεσμού εξαρτάται από τον αριθμό των κοινών ηλεκτρονίων. Ένας τριπλός δεσμός είναι γενικά ισχυρότερος και μικρότερος από έναν διπλό δεσμό, ο οποίος είναι ισχυρότερος και μικρότερος από έναν μόνο δεσμό.
Συνοπτικά:
Η ομοιοπολική συγκόλληση περιλαμβάνει άτομα που μοιράζονται ηλεκτρόνια για την επίτευξη σταθερής διαμόρφωσης. Αυτή η κοινή χρήση δημιουργεί ισχυρές ελκυστικές δυνάμεις που συγκρατούν τα άτομα μαζί σε μόρια. Ο τύπος και η αντοχή του δεσμού εξαρτώνται από τον αριθμό των κοινών ηλεκτρονίων και τη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ των ατόμων.
