Πόσες γραμμομορείς αερίου υδρογόνου υπάρχουν σε έναν κύλινδρο χάλυβα 50,0 λίτρων εάν η πίεση είναι 10 atm. Και 27 και ACIRC DEGC;

Εδώ είναι πώς να υπολογίσετε τα γραμμομορείς του αερίου υδρογόνου:

1. Μετατροπή της θερμοκρασίας σε Kelvin

* Κελσίου στον Kelvin:K =° C + 273.15

* K =27 ° C + 273.15 =300.15 k

2. Χρησιμοποιήστε τον ιδανικό νόμο περί αερίου

* Ο ιδανικός νόμος για το φυσικό αέριο είναι:PV =NRT

* P =πίεση (σε ατμόσφαιρες)

* V =όγκος (σε λίτρα)

* n =αριθμός κροταλιών

* R =Ιδανική σταθερά αερίου (0.0821 L · atm/mol · k)

* T =θερμοκρασία (στο Kelvin)

3. Αναδιατάξτε την εξίσωση για επίλυση για n (αριθμός moles)

* N =PV / RT

4. Συνδέστε τις τιμές

* n =(10 atm) * (50,0 L) / (0,0821 L · atm / mol · k) * (300,15 K)

5. Υπολογισμός

* n ≈ 20,3 moles

Επομένως, υπάρχουν περίπου 20,3 γραμμομορείς αερίου υδρογόνου που υπάρχουν στον κύλινδρο χάλυβα.