Ποια είναι η καθαρή ιοντική εξίσωση για την αντίδραση υποχλωριώδες οξύ και το υδροξείδιο του βαρίου;
1. Γράψτε την ισορροπημένη μοριακή εξίσωση:
2 HCLO (aq) + ba (oh) ₂ (aq) → ba (clo) ₂ (aq) + 2 h₂o (l)
2. Γράψτε την πλήρη ιοντική εξίσωση:
2 h⁺ (aq) + 2 clo⁻ (aq) + ba2⁺ (aq) + 2 oh⁻ (aq) → ba2⁺ (aq) + 2 clo⁻ (aq) + 2 h₂o (l)
3. Προσδιορίστε και ακυρώστε ιόντα θεατών:
* ιόντα θεατών είναι ιόντα που εμφανίζονται και στις δύο πλευρές της εξίσωσης και δεν συμμετέχουν στην αντίδραση. Σε αυτή την περίπτωση, τα ba² και clo⁻ είναι ιόντα θεατών.
4. Γράψτε την καθαρή ιοντική εξίσωση:
2 h⁺ (aq) + 2 oh⁻ (aq) → 2 h₂o (l)
Απλοποιημένη καθαρή ιοντική εξίσωση:
H⁺ (aq) + oh⁻ (aq) → h₂o (l)
Επεξήγηση:
Η αντίδραση μεταξύ του υποχλωριώδους οξέος και του υδροξειδίου του βαρίου είναι μια αντίδραση εξουδετέρωσης. Τα ιόντα υδρογόνου (Η) από το οξύ αντιδρούν με τα ιόντα υδροξειδίου (OH⁻) από τη βάση για να σχηματίσουν νερό (H₂O). Τα ιόντα βαρίου και υποχλωριώδους είναι ιόντα θεατών, που σημαίνει ότι παραμένουν διαλυμένα σε διάλυμα και δεν συμμετέχουν στην πραγματική χημική αλλαγή.
