Τι καθορίζει ένα ισχυρό ή αδύναμο οξύ;

Η αντοχή ενός οξέος καθορίζεται από την ικανότητα του να δώσει ένα πρωτόνιο (Η+) σε διάλυμα. Εδώ είναι μια κατανομή:

Ισχυρά οξέα:

* εντελώς ιονίζοντας σε λύση: Δωρίζουν όλα τα πρωτόνια τους, πράγμα που σημαίνει ότι ουσιαστικά διασπάται εξ ολοκλήρου σε ιόντα.

* Υψηλές τιμές ka: Το ΚΑ είναι η σταθερά διάστασης οξέος, ένα μέτρο για το πόσο ένα οξύ ιονίζει το διάλυμα. Οι υψηλότερες τιμές ΚΑ υποδηλώνουν ένα ισχυρότερο οξύ.

* Παραδείγματα: Υδροχλωρικό οξύ (HCl), θειικό οξύ (H2SO4), νιτρικό οξύ (HNO3).

αδύναμα οξέα:

* μερικώς ιονίζει σε λύση: Δωρίζουν μόνο μερικά από τα πρωτόνια τους, διατηρώντας μια ισορροπία μεταξύ της μορφής οξέος και της συζευγμένης βάσης της.

* Χαμηλές τιμές ka: Οι χαμηλότερες τιμές ΚΑ υποδηλώνουν ένα ασθενέστερο οξύ.

* Παραδείγματα: Οξικό οξύ (CH3COOH), ανθρακικό οξύ (H2CO3), κιτρικό οξύ (C6H8O7).

Παράγοντες που επηρεάζουν την αντοχή οξέος:

* Ηλεκτροργατιστικότητα: Όσο πιο ηλεκτροαρνητικό είναι το άτομο που συνδέεται με το υδρογόνο, τόσο πιο εύκολα το υδρογόνο μπορεί να απομακρυνθεί ως πρωτόνιο.

* Αντοχή δεσμού: Οι ασθενέστεροι δεσμοί μεταξύ του υδρογόνου και του υπόλοιπου μορίου καθιστούν ευκολότερη τη διάσπαση και τη δωρεά πρωτονίου.

* Μέγεθος του μορίου: Τα μεγαλύτερα μόρια με μεγαλύτερα άτομα τείνουν να έχουν ασθενέστερους δεσμούς και ως εκ τούτου είναι ισχυρότερα οξέα.

* Επαγωγικά αποτελέσματα: Η παρουσία ομάδων με ηλεκτρονίων-μελαγχολικά σε ένα μόριο μπορεί να κάνει το υδρογόνο πιο όξινο.

Σημαντική σημείωση: Οι όροι "ισχυροί" και "αδύναμοι" αναφέρονται στην * έκταση * του ιονισμού, όχι στη * συγκέντρωση * του οξέος. Ένα ισχυρό οξύ μπορεί να αραιωθεί σε χαμηλή συγκέντρωση και ένα αδύναμο οξύ μπορεί να συγκεντρωθεί, αλλά τα σχετικά πλεονεκτήματα τους θα παραμείνουν τα ίδια.