Τι συμβαίνει με τις ενώσεις όταν μορφή ιοντικού δεσμού;
1. Μεταφορά ηλεκτρονίων:
* μέταλλα τείνουν να χάνουν ηλεκτρόνια, να γίνονται θετικά φορτισμένα ιόντα (κατιόντα).
* Μη μέταλλα τείνουν να κερδίζουν ηλεκτρόνια, να γίνονται αρνητικά φορτισμένα ιόντα (ανιόντα).
2. Ηλεκτροστατική έλξη:
* Τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα προσελκύονται έντονα μεταξύ τους μέσω ηλεκτροστατικών δυνάμεων. Αυτό το αξιοθέατο είναι αυτό που συνιστά τον ιονικό δεσμό.
3. Σχηματισμός ουδέτερης ένωσης:
* Το συνολικό θετικό φορτίο των κατιόντων εξισορροπεί ακριβώς το συνολικό αρνητικό φορτίο των ανιόντων, με αποτέλεσμα μια ουδέτερη ένωση.
Βασικά χαρακτηριστικά των ιοντικών ενώσεων:
* υψηλά σημεία τήξης και βρασμού: Οι ισχυρές ηλεκτροστατικές δυνάμεις απαιτούν πολλή ενέργεια για να σπάσουν.
* Κρυσταλλική δομή: Τα ιόντα οργανώνονται σε ένα κανονικό, επαναλαμβανόμενο μοτίβο που ονομάζεται κρυσταλλικό πλέγμα.
* Διεξαγωγή ηλεκτρικής ενέργειας όταν διαλύεται ή λιωθεί: Τα ιόντα ελεύθερης κίνησης μπορούν να φέρουν ένα ηλεκτρικό ρεύμα.
* εύθραυστο: Η άκαμπτη δομή τους καθιστά επιρρεπείς σε θρυμματισμό.
Παράδειγμα:
Εξετάστε το σχηματισμό χλωριούχου νατρίου (NaCl), κοινό αλάτι τραπεζιού:
* νάτριο (na) χάνει ένα ηλεκτρόνιο, που γίνεται ένα ιόν νατρίου (Na⁺).
* χλώριο (cl) κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο, καθιστώντας ένα χλωριούχο ιόν (CL⁻).
* Τα ιόντα Na⁺ και Cl⁻ προσελκύουν ο ένας τον άλλον έντονα, σχηματίζοντας μια ουδέτερη ένωση, NaCl.
Περίληψη:
Η ιοντική συγκόλληση περιλαμβάνει τη μεταφορά ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων, οδηγώντας στο σχηματισμό αντίθετα φορτισμένων ιόντων που προσελκύουν ο ένας τον άλλον έντονα, με αποτέλεσμα μια ουδέτερη ένωση με χαρακτηριστικές ιδιότητες.
