Πώς περιλαμβάνεται η θερμότητα στην εξίσωση μιας εξωθερμικής αντίδρασης;

Σε μια εξωθερμική αντίδραση, η θερμότητα απελευθερώνεται ως προϊόν. Αυτό αντιπροσωπεύεται στη χημική εξίσωση από:

* συμπεριλαμβανομένης της θερμότητας στην πλευρά του προϊόντος της εξίσωσης:

`` `

Αντιδραστήρια → Προϊόντα + Θερμότητα

`` `

* Αντιπροσωπεύοντας τη θερμότητα ως αρνητική τιμή στην αλλαγή ενθαλπίας (ΔH):

* ΔH είναι η αλλαγή στην ενθαλπία, η οποία είναι η θερμότητα που απορροφάται ή απελευθερώνεται σε αντίδραση σε σταθερή πίεση.

* Για εξωθερμικές αντιδράσεις, το ΔH είναι αρνητικό Επειδή η θερμότητα απελευθερώνεται.

Παράδειγμα:

Η καύση του μεθανίου είναι μια εξωθερμική αντίδραση:

`` `

CH4 (g) + 2Ο2 (g) → CO2 (g) + 2H2O (L) + θερμότητα

`` `

Ή:

`` `

CH4 (g) + 2Ο2 (g) → CO2 (g) + 2H2O (L) ΔH =-890 kJ/mol

`` `

Αυτή η εξίσωση δείχνει ότι:

* Το μεθάνιο (CH4) αντιδρά με οξυγόνο (Ο2) για να παράγει διοξείδιο του άνθρακα (CO2) και νερό (H2O).

* Η θερμότητα απελευθερώνεται ως προϊόν, που υποδεικνύεται από την τιμή "+ θερμότητα" ή την αρνητική τιμή ΔH.

Σημαντικές σημειώσεις:

* Η ποσότητα θερμότητας που απελευθερώνεται σε μια εξωθερμική αντίδραση παρέχεται συχνά σε μονάδες κιλοσχείας ανά mole (KJ/mol).

* Η αλλαγή ενθαλπίας (ΔH) είναι μια αρνητική τιμή για την εξώθερμη αντιδράσεις, υποδεικνύοντας ότι η θερμότητα απελευθερώνεται.

* Οι εξωθερμικές αντιδράσεις συνοδεύονται συνήθως από αύξηση της θερμοκρασίας.

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε περισσότερες ερωτήσεις σχετικά με την εξώθερμη αντιδράσεις ή τη συμπερίληψη της θερμότητας στις χημικές εξισώσεις!