Γιατί οι ιοντικές ενώσεις σχηματίζονται όταν το μέταλλο από την αριστερή πλευρά του περιοδικού πίνακα αντιδρά με μη μέταλλο δεξιά;
1. Ηλεκτροαρνητικότητα:
* μέταλλα: Τα μέταλλα έχουν χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα, που σημαίνει ότι έχουν αδύναμη έλξη για τα ηλεκτρόνια. Τείνουν να χάνουν ηλεκτρόνια εύκολα.
* Μη μετάλλια: Τα μη μέταλλα έχουν υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα, που σημαίνει ότι έχουν ισχυρή έλξη για τα ηλεκτρόνια. Τείνουν να κερδίζουν ηλεκτρόνια εύκολα.
2. Διαμόρφωση ηλεκτρονίων:
* μέταλλα: Τα μέταλλα έχουν συνήθως 1-3 ηλεκτρόνια σθένους (ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος). Η απώλεια αυτών των ηλεκτρονίων επιτυγχάνει μια σταθερή, πλήρη διαμόρφωση εξωτερικού κελύφους.
* Μη μετάλλια: Τα μη μέταλλα συχνά στερούνται μερικά ηλεκτρόνια για να επιτύχουν ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος. Τείνουν να κερδίζουν ηλεκτρόνια για να ολοκληρώσουν το εξωτερικό τους κέλυφος.
3. Η αντίδραση:
Όταν ένα μέταλλο αντιδρά με μη μέταλλο, το άτομο μετάλλου χάνει ένα ή περισσότερα ηλεκτρόνια, καθιστώντας θετικά φορτισμένο ιόν (κατιόν). Το μη μεταλλικό άτομο κερδίζει αυτά τα ηλεκτρόνια, καθιστώντας ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (ανιόν). Αυτή η μεταφορά ηλεκτρονίων ονομάζεται ιονική σύνδεση .
Παράδειγμα:
Το νάτριο (NA) από την ομάδα 1 αντιδρά με χλώριο (CL) από την ομάδα 17:
* Το νάτριο (Na) χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα ιόν νατρίου (Na+).
* Το χλώριο (CL) κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα ιόν χλωριούχου (cl-).
Τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα προσελκύονται μεταξύ τους, σχηματίζοντας έναν ιοντικό δεσμό. Η προκύπτουσα ένωση, χλωριούχο νάτριο (NaCl), είναι μια ιοντική ένωση.
Βασικά σημεία:
* Ηλεκτροστατική έλξη: Τα αντίθετα φορτία των ιόντων δημιουργούν μια ισχυρή ηλεκτροστατική έλξη, κρατώντας μαζί την ένωση.
* Κρυσταλλική δομή: Οι ιοντικές ενώσεις τυπικά σχηματίζουν μια άκαμπτη, κρυσταλλική δομή λόγω των ισχυρών ηλεκτροστατικών δυνάμεων.
* υψηλά σημεία τήξης και βρασμού: Οι ιοντικές ενώσεις έχουν γενικά υψηλά σημεία τήξης και βρασμού λόγω της ισχυρής ηλεκτροστατικής έλξης μεταξύ των ιόντων.
Συνοπτικά:
Η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα και τις διαμορφώσεις ηλεκτρονίων οδηγεί τη μεταφορά ηλεκτρονίων μεταξύ μετάλλων και μη μετάλλων, οδηγώντας στο σχηματισμό ιοντικών ενώσεων. Η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των προκύπτουσας αντίθετα φορτισμένων ιόντων είναι το θεμέλιο του ιοντικού δεσμού.
