Πώς αντιδρά ο σίδηρος με νιτρικό άργυρο για να παράγει ισορροπία μετάλλων από σίδηρο (III);
* Ο σίδηρος είναι λιγότερο αντιδραστικός από το ασήμι Στη σειρά αντιδραστικότητας των μετάλλων, ο σίδηρος κάθεται πάνω από το ασήμι. Αυτό σημαίνει ότι ο σίδηρος είναι πιο πιθανό να χάσει ηλεκτρόνια και ιόντα σχηματισμού, ενώ το ασήμι είναι πιο πιθανό να κερδίσει ηλεκτρόνια και να παραμείνει στη μεταλλική του μορφή.
* αντίδραση μετατόπισης: Η αντίδραση που περιγράφετε θα ήταν μια ενιαία αντίδραση μετατόπισης όπου ένα πιο δραστικό μέταλλο μετατοπίζει ένα λιγότερο αντιδραστικό μέταλλο από το διάλυμα αλατιού του. Ωστόσο, δεδομένου ότι ο σίδηρος είναι πιο αντιδραστικός, θα μετατοπίσει το ασήμι, όχι το αντίστροφο.
Η πραγματική αντίδραση:
Όταν ο σίδηρος αντιδρά με νιτρικό άργυρο, σχηματίζει νιτρικό σίδερο (II) και ασημένιο μέταλλο:
fe (s) + 2agno₃ (aq) → fe (no₃) ₂ (aq) + 2ag (s)
Επεξήγηση:
* Ο σίδηρος (Fe) αντιδρά με νιτρικό άργυρο (Agno₃) για να σχηματίσει νιτρικό σίδηρο (II) (Fe (No₃) ₂) και ασήμι (Ag).
* Ο σιδήρου χάνει δύο ηλεκτρόνια για να σχηματίσει ιόντα Fe2, τα οποία στη συνέχεια συνδέονται με ιόντα νιτρικών (NO₃⁻) για να σχηματίσουν νιτρικό σίδηρο (II).
* Ασημένια ιόντα (Ag⁺) από τα ηλεκτρόνια κέρδους νιτρικού αργύρου και σχηματίζουν συμπαγές ασημένιο μέταλλο.
Σημαντική σημείωση: Αυτή η αντίδραση συμβαίνει σε θερμοκρασία δωματίου, αλλά μπορεί να επιταχυνθεί με θέρμανση.
