Πώς μπορείτε να πείτε ένα οξύ από μια βάση σε χημική αντίδραση;
οξέα
* αντιδρά με βάσεις για να σχηματίσουν αλάτι και νερό: Αυτός είναι ο κλασικός ορισμός ενός οξέος. Η αντίδραση ονομάζεται εξουδετέρωση.
* Παράδειγμα:HCl (Acid) + NaOH (βάση) → NaCl (αλάτι) + H₂O (νερό)
* Δωρεά πρωτόνια (h+) Σε μια αντίδραση:Αυτός είναι ο ορισμός του Brønsted-Lowry ενός οξέος.
* γεύση ξινή: Αυτό είναι ένα κοινό χαρακτηριστικό των οξέων, αλλά Μην Δοκιμάστε αυτό τον εαυτό σας!
* Γυρίστε το μπλε χαρτί Litmus κόκκινο: Αυτός είναι ένας απλός τρόπος για τον εντοπισμό οξέων σε ένα εργαστήριο.
* Απελευθέρωση αερίου υδρογόνου (H2) όταν αντιδρά με μερικά μέταλλα: Αυτή είναι μια συγκεκριμένη αντίδραση ορισμένων οξέων.
βάσεις
* αντιδρά με οξέα για να σχηματίσουν αλάτι και νερό: Αυτό είναι το αντίστροφο της αντίδρασης οξέος-βάσης.
* Αποδοχή πρωτονίων (H+) Σε μια αντίδραση:Αυτός είναι ο ορισμός της βάσης Brønsted-Lowry.
* Πικρή γεύση: Αυτό είναι ένα κοινό χαρακτηριστικό των βάσεων, αλλά Μην Δοκιμάστε αυτό τον εαυτό σας!
* Αισθάνεστε ολισθηρή: Αυτό οφείλεται σε βάσεις που αντιδρούν με τα έλαια στο δέρμα σας.
* Γυρίστε το κόκκινο χαρτί litmus μπλε: Αυτή είναι μια άλλη απλή εργαστηριακή δοκιμή για τον εντοπισμό βάσεων.
Πρόσθετες σημειώσεις
* Κλίμακα pH: Ένας πιο ποσοτικός τρόπος διαφοροποίησης των οξέων και των βάσεων χρησιμοποιεί την κλίμακα pH. Τα οξέα έχουν ρΗ μικρότερο από 7, ενώ οι βάσεις έχουν ρΗ μεγαλύτερο από 7.
* Ισχυρά έναντι ασθενών οξέων/βάσεων: Τα οξέα και οι βάσεις μπορεί να είναι ισχυρές ή αδύναμες ανάλογα με το πόσο εντελώς διαχωρίζονται σε διάλυμα. Τα ισχυρά οξέα/βάσεις διαχωρίζονται πλήρως, ενώ τα αδύναμα μόνο διαχωρίζονται εν μέρει.
Σημαντική σημείωση ασφαλείας: Διαχειρίζεστε πάντα τα οξέα και τις βάσεις με προσοχή σε ένα εργαστήριο. Μπορούν να είναι διαβρωτικοί και να προκαλέσουν σοβαρά εγκαύματα.
