Ποια είναι η διαφορά μεταξύ όξιου διαλύματος και βασικής λύσης;
οξέα
* Ορισμός: Τα οξέα είναι ουσίες που απελευθερώνουν ιόντα υδρογόνου (Η+) όταν διαλύονται σε νερό.
* ph: Έχετε ένα pH μικρότερο από 7. Όσο χαμηλότερο είναι το ρΗ, τόσο ισχυρότερο είναι το οξύ.
* Ιδιότητες:
* Ξινή γεύση
* Αντιδρά με βάσεις για να σχηματίσουν άλατα και νερό
* Γυρίστε το Blue Litmus Paper Red
* Διεξαγωγή ηλεκτρικής ενέργειας
* Παραδείγματα: Υδροχλωρικό οξύ (HCl), θειικό οξύ (H2SO4), κιτρικό οξύ (που βρίσκεται σε εσπεριδοειδή), οξικό οξύ (που βρίσκεται στο ξύδι).
βάσεις
* Ορισμός: Οι βάσεις είναι ουσίες που απελευθερώνουν ιόντα υδροξειδίου (ΟΗ-) όταν διαλύονται σε νερό.
* ph: Έχετε ένα pH μεγαλύτερο από 7. Όσο υψηλότερο είναι το ρΗ, τόσο ισχυρότερη είναι η βάση.
* Ιδιότητες:
* Πικρή γεύση
* Νιώστε ολισθηρός στην αφή
* Αντιδρά με οξέα για να σχηματίσουν άλατα και νερό
* Γυρίστε το κόκκινο χαρτί Litmus Blue
* Διεξαγωγή ηλεκτρικής ενέργειας
* Παραδείγματα: Υδροξείδιο του νατρίου (ΝΑΟΗ), υδροξείδιο του καλίου (ΚΟΗ), αμμωνία (ΝΗ3), υδροξείδιο του μαγνησίου (που βρίσκεται στο γάλα της μαγνησίας).
Βασική διαφορά:
Η κύρια διαφορά έγκειται στα ιόντα που απελευθερώνουν όταν διαλύονται στο νερό. Τα οξέα απελευθερώνουν ιόντα υδρογόνου (Η+), ενώ οι βάσεις απελευθερώνουν ιόντα υδροξειδίου (ΟΗ-).
ουδέτερη:
* Ορισμός: Ένα ουδέτερο διάλυμα έχει ρΗ 7.
* Παράδειγμα: Το καθαρό νερό είναι ένα ουδέτερο διάλυμα.
Σημαντικές σημειώσεις:
* Κλίμακα pH: Η κλίμακα pH είναι μια λογαριθμική κλίμακα που μετρά την οξύτητα ή την αλκαλικότητα ενός διαλύματος.
* Ισχυρό εναντίον αδύναμο: Τα οξέα και οι βάσεις μπορεί να είναι ισχυρές ή αδύναμες, ανάλογα με το πόσο εύκολα απελευθερώνουν τα χαρακτηριστικά τους ιόντα. Τα ισχυρά οξέα και οι βάσεις ιονίζουν πλήρως στο νερό, ενώ οι αδύναμοι μόνο εν μέρει ιονίζουν.
