Ποια είναι η πλήρης ισορροπημένη εξίσωση θειικού χαλκού με αμμωνία;

Η αντίδραση του θειικού χαλκού (CUSO₄) με αμμωνία (NH₃) είναι λίγο πιο περίπλοκη από μια απλή αντίδραση διπλής μετατόπισης. Ακολουθεί μια ανάλυση του τι συμβαίνει:

Στάδια αντίδρασης:

1. Σχηματισμός ενός ίζημα: Όταν η αμμωνία προστίθεται αρχικά σε ένα διάλυμα θειικού χαλκού, σχηματίζεται ένα γαλάζιο ίζημα του υδροξειδίου του χαλκού (Cu (OH) ₂):

(Aq) + 2nh₃ (aq) + 2H₂O (l) → cu (oh) ₂ (s) + (nh₄) ₂so₄ (aq)

2. Διάλυση του ίζημα: Καθώς προστίθεται περισσότερη αμμωνία, το ίζημα του υδροξειδίου του χαλκού διαλύεται, σχηματίζοντας ένα βαθύ μπλε διάλυμα που περιέχει ιόντα τετρααμαμινέπερ (II):

Cu (OH) ₂ (s) + 4nh₃ (aq) → [Cu (NH₃) ₄] ²⁺ (aq) + 2OH⁻ (aq)

Συνολική ισορροπημένη εξίσωση:

Συνδυάζοντας και τα δύο στάδια, η πλήρης ισορροπημένη εξίσωση για την αντίδραση θειικού χαλκού με υπερβολική αμμωνία είναι:

cuso₄ (aq) + 4nH₃ (aq) + 2H₂O (l) → [cu (nh₃) ₄] ² (aq) + so₄2⁻ (aq) + 2OH⁻ (aq)

Βασικά σημεία:

* Το βαθύ μπλε χρώμα του διαλύματος είναι χαρακτηριστικό του ιόντος TetraammineCopper (II), [Cu (NH₃) ₄] ².

* Η αντίδραση είναι αναστρέψιμη, πράγμα που σημαίνει ότι η προσθήκη ενός οξέος μπορεί να μετατοπίσει τα προσδέματα αμμωνίας, προκαλώντας τη μεταρρύθμιση του ίζημα.

Αυτή η αντίδραση είναι ένα κλασικό παράδειγμα του τρόπου με τον οποίο τα σύμπλοκα συντονισμού μπορούν να σχηματιστούν μέσω της αντίδρασης μεταλλικών ιόντων με προσδέματα.