bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Πώς προετοιμάζετε ένα τυποποιημένο διάλυμα διαλυμένου οξυγόνου;

Δεν μπορείτε να προετοιμάσετε ένα "τυπικό διαλυμένο διάλυμα οξυγόνου" με την παραδοσιακή έννοια. Το διαλυμένο οξυγόνο (DO) είναι ένα αέριο που διαλύεται σε ένα υγρό και η συγκέντρωσή του εξαρτάται σε μεγάλο βαθμό από παράγοντες όπως:

* Θερμοκρασία: Οι υψηλότερες θερμοκρασίες μειώνουν τη διαλυτότητα.

* Πίεση: Αυξά τις υψηλότερες αυξήσεις της πίεσης.

* αλατότητα: Η υψηλότερη αλατότητα μειώνεται η διαλυτότητα.

* Παρουσία άλλων διαλυμένων αερίων: Άλλα αέρια μπορούν να ανταγωνιστούν για τον ίδιο χώρο στη λύση.

Επομένως, η προετοιμασία μιας "τυπικής" λύσης που παραμένει σταθερή με την πάροδο του χρόνου είναι αδύνατη.

Αντί για μια τυποποιημένη λύση, μπορείτε να χρησιμοποιήσετε μια μέθοδο για να κορεστείτε ένα διάλυμα με οξυγόνο. Αυτό γίνεται συνήθως με φυσαλίδες καθαρού αερίου οξυγόνου μέσω του διαλύματος για προκαθορισμένο χρόνο έως ότου επιτευχθεί ισορροπία. Αυτή η μέθοδος σας επιτρέπει να προετοιμάσετε μια λύση με γνωστή συγκέντρωση DO σε συγκεκριμένες συνθήκες.

Εδώ είναι μια γενική διαδικασία για την κορεσμό ενός διαλύματος με οξυγόνο:

1. Επιλέξτε τη λύση σας: Επιλέξτε το υγρό που θέλετε να κορεστείτε με οξυγόνο. Αυτό θα μπορούσε να είναι νερό, διάλυμα buffer ή ένα συγκεκριμένο μέσο που σχετίζεται με το πείραμά σας.

2. Βεβαιωθείτε ότι ένα κλειστό σύστημα: Χρησιμοποιήστε ένα σφραγισμένο δοχείο ή ποτήρι για να αποτρέψετε την απώλεια οξυγόνου κατά τη διάρκεια της διαδικασίας κορεσμού.

3. Χρησιμοποιήστε έναν καθαρό κύλινδρο αερίου οξυγόνου και έναν φυσαλίδα για την εισαγωγή οξυγόνου στο διάλυμα.

4. Έλεγχος θερμοκρασίας: Διατηρήστε μια σταθερή θερμοκρασία σε όλη τη διαδικασία κορεσμού χρησιμοποιώντας ένα λουτρό νερού ή ένα ελεγχόμενο περιβάλλον.

5. Ισορροπία: Αφήστε επαρκή χρόνο για να φτάσει το διάλυμα ισορροπίας με το αέριο οξυγόνου. Αυτό θα μπορούσε να διαρκέσει αρκετές ώρες ανάλογα με τη λύση και τη θερμοκρασία.

6. Μέτρηση do: Μετά τον κορεσμό, μετρήστε τη συγκέντρωση DO χρησιμοποιώντας ένα διαλυμένο μετρητή οξυγόνου ή μια άλλη κατάλληλη μέθοδο. Αυτό θα καθορίσει το πραγματικό επίπεδο DO που επιτυγχάνεται.

Θυμηθείτε:

* Η επιτευχής συγκέντρωση DO θα εξαρτηθεί από τις συγκεκριμένες συνθήκες (θερμοκρασία, πίεση κλπ.) Κατά τη διάρκεια του κορεσμού.

* Αυτή η μέθοδος παρέχει μια κορεσμένη λύση, όχι μια τυπική λύση. Η συγκέντρωση DO θα αλλάξει με την πάροδο του χρόνου καθώς το οξυγόνο διαφεύγει από το διάλυμα.

Εάν πρέπει να προετοιμάσετε μια λύση με συγκεκριμένη συγκέντρωση DO, συμβουλευτείτε τις οδηγίες του κατασκευαστή του μετρητή DO ή άλλου εξοπλισμού σας. Μπορούν να παρέχουν συγκεκριμένα πρωτόκολλα ή κατευθυντήριες γραμμές για την προετοιμασία λύσεων με στοχοθετημένα επίπεδα DO.

Δομή του H2O2

Δομή του H2O2

Με τον χημικό τύπο H2O2, το υπεροξείδιο του υδρογόνου είναι κάπως πιο παχύρρευστο από το νερό. Παρουσία φωτός, είναι ασταθές και αποσυντίθεται. Μπορεί επίσης να υπάρχει στο ανθρώπινο σώμα. Η δομή Lewis της σημασίας του H2O2 υποδεικνύει τη μοριακή του γεωμετρία/σχήμα, τη γωνία δεσμού , υβριδισμός κα

Διαμορφώσεις υποκατεστημένου κυκλοεξανίου

Διαμορφώσεις υποκατεστημένου κυκλοεξανίου

Η διαμόρφωση ενός μορίου περιγράφεται ως το σχήμα που παίρνει ως αποτέλεσμα της περιστροφής γύρω από έναν ή περισσότερους μεμονωμένους δεσμούς. Στην περίπτωση των αλκανίων, για παράδειγμα, τα ηλεκτρόνια κατανέμονται σε όλο τον διαπυρηνικό άξονα του δεσμού C-C. Αυτό επιτρέπει επίσης την απεριόριστη π

Διαφορά μεταξύ του νόμου των συντελεστών και του νόμου της μαζικής δράσης

Διαφορά μεταξύ του νόμου των συντελεστών και του νόμου της μαζικής δράσης

Κύρια διαφορά – Νόμος ποσοστού έναντι νόμου της μαζικής δράσης Τα αντιδρώντα και τα προϊόντα είναι βασικά συστατικά των χημικών αντιδράσεων. Τα αντιδρώντα είναι τα χημικά είδη που δρουν ως πρώτη ύλη μιας χημικής αντίδρασης. Τα αντιδρώντα είναι συχνά ασταθή και υφίστανται διαφορετικές χημικές αντιδρά