Γιατί το νερό είναι ένα πολικό μόριο;
* Δομή: Ένα μόριο νερού (ΗΟΟ) αποτελείται από δύο άτομα υδρογόνου που συνδέονται με ένα άτομο οξυγόνου. Το άτομο οξυγόνου είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από τα άτομα υδρογόνου, που σημαίνει ότι προσελκύει ηλεκτρόνια πιο έντονα.
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Αυτή η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα προκαλεί τα κοινά ηλεκτρόνια στους δεσμούς Ο-Η να περάσουν περισσότερο χρόνο πιο κοντά στο άτομο οξυγόνου. Ως αποτέλεσμα, το άτομο οξυγόνου αναπτύσσει ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-), ενώ κάθε άτομο υδρογόνου αναπτύσσει ένα μερικό θετικό φορτίο (δ+).
* λυγισμένο σχήμα: Το μόριο νερού έχει ένα λυγισμένο σχήμα λόγω των μοναχικών ζευγών ηλεκτρονίων στο άτομο οξυγόνου. Αυτή η λυγισμένη δομή συμβάλλει περαιτέρω στην ανομοιογενή κατανομή της χρέωσης.
* Dipoles: Ο διαχωρισμός των φορτίων μέσα στο μόριο του νερού δημιουργεί μια διπολική στιγμή, όπου το ένα άκρο του μορίου έχει θετικό φορτίο και το άλλο άκρο έχει αρνητικό φορτίο. Αυτό κάνει το νερό ένα πολικό μόριο.
με απλούς όρους: Το άτομο οξυγόνου "θορύβησε" τα ηλεκτρόνια, καθιστώντας το ελαφρώς αρνητικό, ενώ τα άτομα υδρογόνου γίνονται ελαφρώς θετικά. Αυτή η ανομοιόμορφη κατανομή του φορτίου καθιστά το νερό ένα πολικό μόριο με θετικό και αρνητικό τέλος.
Συνέπειες της πολικότητας:
* δεσμός υδρογόνου: Τα μόρια του νερού σχηματίζουν ισχυρούς δεσμούς υδρογόνου μεταξύ τους λόγω της έλξης μεταξύ των μερικών θετικών ατόμων υδρογόνου και των μερικών αρνητικών ατόμων οξυγόνου.
* Εξαιρετικό διαλύτη: Η πολικότητα του νερού το καθιστά έναν εξαιρετικό διαλύτη για πολλές ιοντικές και πολικές ουσίες επειδή τα θετικά και αρνητικά άκρα των μορίων του νερού μπορούν να αλληλεπιδρούν με τα ιόντα ή τα πολικά μόρια.
* Υψηλό σημείο βρασμού: Η δέσμευση υδρογόνου μεταξύ των μορίων του νερού συμβάλλει στο ασυνήθιστα υψηλό σημείο βρασμού του.
