Πόσες γραμμομορείς οξυγόνου θα χρειαστούν για να οξειδώσουν πλήρως 64G CH4;

Δείτε πώς μπορείτε να υπολογίσετε τα γραμμομόρια του οξυγόνου που απαιτούνται για την οξείδωση 64g μεθανίου (CH4):

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

2. Υπολογίστε τις γραμμομορείς του μεθανίου:

* Μοριακή μάζα CH4 =12,01 g/mol (c) + 4 * 1,01 g/mol (h) =16,05 g/mol

* Moles ch4 =μάζα / μοριακή μάζα =64 g / 16.05 g / mol =4 moles

3. Προσδιορίστε τον λόγο mole από την ισορροπημένη εξίσωση:

Η ισορροπημένη εξίσωση δείχνει ότι 1 mole του CH4 αντιδρά με 2 moles του Ο2.

4. Υπολογίστε τις γραμμομορείς του οξυγόνου που απαιτούνται:

* Moles του O2 =(moles του CH4) * (αναλογία mole του O2 προς CH4)

* Moles O2 =4 moles CH4 * (2 moles o2 / 1 mole ch4) =8 moles o2

Επομένως, θα χρειαστείτε 8 γραμμομορείς οξυγόνου για να οξειδώσουν πλήρως 64 γραμμάρια μεθανίου.