Σε γενικές γραμμές ποιοι τύποι ουσιών τείνουν να είναι όξινες;
1. Οξέα στη χημεία:
* Arrhenius Acids: Αυτά απελευθερώνουν ιόντα υδρογόνου (Η+) όταν διαλύονται σε νερό. Παραδείγματα:υδροχλωρικό οξύ (HCl), θειικό οξύ (H2SO4), νιτρικό οξύ (HNO3).
* Brønsted-Lowry οξέα: Αυτά δίνουν πρωτόνια (Η+) σε άλλες ουσίες. Πολλά Arrhenius Acids ταιριάζουν σε αυτόν τον ορισμό. Παραδείγματα:H2SO4 (θειικό οξύ), CH3COOH (οξικό οξύ).
* Lewis Acids: Αυτά δέχονται ζεύγη ηλεκτρονίων. Αυτός ο ορισμός είναι ευρύτερος και περιλαμβάνει ουσίες που μπορεί να μην περιέχουν υδρογόνο. Παραδείγματα:Alcl3 (χλωριούχο αλουμινίου), BF3 (τριφθορίδη βορίου).
2. Κοινά οξέα που βρίσκονται στην καθημερινή ζωή:
* Ξύδι: Το οξικό οξύ (CH3COOH) δίνει στο ξίδι την ξινή γεύση του.
* εσπεριδοειδή: Το κιτρικό οξύ είναι υπεύθυνο για τη γεύση των πορτοκάλια, τα λεμόνια, τα λάβα και τα γκρέιπφρουτ.
* Ανθρακρυμένα ποτά: Το ανθρακικό οξύ (H2CO3) σχηματίζεται όταν το διοξείδιο του άνθρακα διαλύεται στο νερό. Αυτό δίνει σόδα το fizz του.
* Όξινο μπαταρίας: Το θειικό οξύ (H2SO4) χρησιμοποιείται σε μπαταρίες αυτοκινήτων.
* οξύ στομάχου: Το υδροχλωρικό οξύ (HCl) βρίσκεται στα στομάχια μας και βοηθά στην πέψη.
Χαρακτηριστικά όξινης ουσίας:
* ξινή γεύση: Η χαρακτηριστική ξινή γεύση των όξινων ουσιών είναι αυτό που τους καθιστά αναγνωρίσιμες.
* Δυνατότητα αντίδρασης με βάσεις: Τα οξέα αντιδρούν με βάσεις για να εξουδετερωθούν μεταξύ τους, σχηματίζοντας αλάτι και νερό.
* pH μικρότερο από 7: Η κλίμακα pH μετρά την οξύτητα, με τιμές μικρότερες από 7 που υποδεικνύουν όξινα διαλύματα.
* Turn Litmus Paper Red: Το χαρτί Litmus είναι ένας δείκτης pH που αλλάζει το χρώμα παρουσία οξέων.
Σημείωση: Ενώ πολλές ουσίες είναι όξινες, είναι σημαντικό να χειριστούν τα οξέα με προσοχή, καθώς μπορεί να είναι διαβρωτικές και δυνητικά επιβλαβείς.
