Οι πολικοί δεσμοί δείχνουν μια διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ των ατόμων.
πολικοί δεσμοί σχηματίζονται όταν δύο άτομα με διαφορετικές τιμές ηλεκτροαρνητικότητας δεσμός μαζί.
Εδώ είναι μια κατανομή:
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Αυτό είναι ένα μέτρο της ικανότητας ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια προς τον εαυτό του σε χημικό δεσμό.
* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Όταν οι τιμές ηλεκτροαρνητικότητας δύο ατόμων σε έναν δεσμό είναι σημαντικά διαφορετικές, το περισσότερο ηλεκτροαρνητικό άτομο θα τραβήξει τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια πιο κοντά στον εαυτό του. Αυτό δημιουργεί μια ανομοιογενή κατανομή της πυκνότητας ηλεκτρονίων, με αποτέλεσμα ένα μερικό θετικό φορτίο στο λιγότερο ηλεκτροαρνητικό άτομο και ένα μερικό αρνητικό φορτίο στο πιο ηλεκτροαρνητικό άτομο.
Παραδείγματα:
* νερό (h₂o): Το οξυγόνο είναι περισσότερο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο, οδηγώντας σε πολικούς ομοιοπολικούς δεσμούς όπου το οξυγόνο έχει ένα μερικό αρνητικό φορτίο (Δ-) και το υδρογόνο έχει ένα μερικό θετικό φορτίο (δ+).
* Χλωρίδιο υδρογόνου (HCl): Το χλώριο είναι περισσότερο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο, δημιουργώντας έναν πολικό δεσμό με ένα μερικό αρνητικό φορτίο στο χλώριο και ένα μερικό θετικό φορτίο στο υδρογόνο.
Συνοπτικά: Η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ των ατόμων είναι ο βασικός παράγοντας που καθορίζει εάν ένας δεσμός θα είναι πολικός ή μη πολικός.
