Γιατί το PCL5 διαχωρίζει τα ιόντα TopCl4and PCL6 σε στερεά κατάσταση;
1. Μοριακή δομή: Το PCL5 υπάρχει ως διακριτά μόρια στην στερεά κατάσταση. Η δομή του βασίζεται σε μια τριγωνική διπυραμιδική γεωμετρία με πέντε άτομα χλωρίου που συνδέονται με το κεντρικό άτομο φωσφόρου. Δεν υπάρχουν ιοντικές αλληλεπιδράσεις.
2. Χωρίς σχηματισμό ιόντων: Η συγκόλληση στο PCL5 είναι κατά κύριο λόγο ομοιοπολική. Ο Phosphorus μοιράζεται τα ηλεκτρόνια σθένους με άτομα χλωρίου για να σχηματίσει ισχυρούς ομοιοπολικούς δεσμούς. Δεν υπάρχει τάση για τον φωσφόρο να χάσει ηλεκτρόνια και να σχηματίσει ένα θετικό ιόν (PCL4+) ή για χλώριο για να κερδίσει ηλεκτρόνια και να σχηματίσει αρνητικό ιόν (PCL6-).
3. Διάσταση στο διάλυμα: Το PCL5 δεν διαχωρίζεται εύκολα σε ιόντα ακόμη και σε διάλυμα. Είναι πιο πιθανό να υποβληθεί σε υδρόλυση, αντιδρώντας με νερό για να σχηματίσει POCL3 (φωσφορυλιωμένο χλωριούχο), HCl (υδροχλωρικό οξύ) και Η3ΡΟ4 (φωσφορικό οξύ).
4. Πιθανή συμπεριφορά σε υψηλή θερμοκρασία: Ενώ το PCL5 δεν ιονίζεται στη στερεά του κατάσταση, αξίζει να σημειωθεί ότι υπό ακραίες συνθήκες (όπως πολύ υψηλές θερμοκρασίες ή σε πολύ πολικούς διαλύτες), μπορεί να παρατηρηθεί κάποιος βαθμός ιοντικού χαρακτήρα. Αυτό οφείλεται στην πολωυσιμότητα των δεσμών P-CL, οι οποίοι μπορούν να μετατοπίσουν ελαφρώς την πυκνότητα των ηλεκτρονίων υπό ακραίες συνθήκες.
Συνοπτικά: Το PCL5 είναι μια ομοιοπολική ένωση που υπάρχει ως διακριτά μόρια στη στερεά κατάσταση. Δεν διαχωρίζεται σε ιόντα PCL4+ και PCL6. Η συμπεριφορά του σε διάλυμα περιλαμβάνει την υδρόλυση και όχι τον ιονισμό.
