Γιατί οι ενώσεις πρέπει να είναι moltern για να λειτουργήσει η ηλεκτρόλυση;
1. Ηλεκτρόλυση υδατικών λύσεων:
* Ιονικές ενώσεις διαλύονται σε νερό: Όταν οι ιοντικές ενώσεις διαλύονται στο νερό, διαχωρίζονται στα συστατικά τους ιόντα. Αυτά τα ιόντα μπορούν στη συνέχεια να μεταναστεύσουν προς τα ηλεκτρόδια και να υποβληθούν σε οξειδοαναγωγικές αντιδράσεις, επιτρέποντας την ηλεκτρόλυση. Για παράδειγμα, η ηλεκτρόλυση ενός διαλύματος αλατιού όπως το NaCl παράγει αέριο χλωρίου στην άνοδο και το αέριο υδρογόνου στην κάθοδο.
* Electroplating: Αυτή η διαδικασία περιλαμβάνει την κατάθεση ενός λεπτού στρώματος μετάλλου σε μια αγώγιμη επιφάνεια. Συχνά γίνεται σε υδατικά διαλύματα που περιέχουν μεταλλικά ιόντα, όπου τα μεταλλικά ιόντα μειώνονται στην κάθοδο και εναποτίθενται στην επιθυμητή επιφάνεια.
2. Σημασία της λιωμένης κατάστασης για ορισμένες ενώσεις:
* Υψηλό σημείο τήξης: Ορισμένες ιοντικές ενώσεις έχουν εξαιρετικά υψηλά σημεία τήξης, καθιστώντας τα πρακτικά ή ακόμα και αδύνατο να τα λιώσουν για ηλεκτρόλυση. Για παράδειγμα, το οξείδιο του αργιλίου (AL2O3) λιώνει στους 2040 ° C. Η ηλεκτρολυτική στο λιωμένο κράτος θα απαιτούσε τεράστια ενέργεια.
* Αυξημένη αγωγιμότητα: Οι τετηγμένες ενώσεις έχουν πολύ μεγαλύτερη αγωγιμότητα από τη στερεά τους μορφή. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι τα ιόντα είναι ελεύθερα να μετακινηθούν και να μεταφέρουν το ηλεκτρικό ρεύμα.
Επομένως, η ανάγκη για τετηγμένη κατάσταση εξαρτάται από τη συγκεκριμένη ένωση και τη διαδικασία ηλεκτρόλυσης. Ενώ η τετηγμένη κατάσταση συχνά απαιτείται για ενώσεις με υψηλά σημεία τήξης ή χαμηλή αγωγιμότητα, η ηλεκτρόλυση μπορεί επίσης να εμφανιστεί σε υδατικά διαλύματα.
Συνοπτικά:
* Η τετηγμένη κατάσταση ενισχύει την αγωγιμότητα και επιτρέπει την ηλεκτρόλυση των υψηλών ενώσεων σημείου τήξης.
* Η ηλεκτρόλυση μπορεί να εμφανιστεί σε υδατικά διαλύματα για ενώσεις που διαλύονται και διαχωρίζονται σε ιόντα
