Ποια είναι η κατάσταση οξείδωσης του S στο S2O32;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε την κατάσταση οξείδωσης του θείου στο θειοθειτικό ιόν (s₂o₃2⁻):

1. Αντιστοιχίστε τις καταστάσεις οξείδωσης στο οξυγόνο:

* Το οξυγόνο έχει τυπικά μια κατάσταση οξείδωσης -2.

* Υπάρχουν τρία άτομα οξυγόνου στο ιόν θειοθειικού, έτσι ώστε η συνολική τους κατάσταση οξείδωσης να είναι -6.

2. Προσδιορίστε τη συνολική χρέωση:

* Το ιόν θειοθειικού έχει χρέωση -2.

3. Ρυθμίστε μια εξίσωση:

* Έστω το «Χ» να αντιπροσωπεύει την κατάσταση οξείδωσης του θείου. Δεδομένου ότι υπάρχουν δύο άτομα θείου, η εξίσωση είναι:2x + (-6) =-2

4. Λύστε για «x»:

* 2x =+4

* x =+2

Ως εκ τούτου, η κατάσταση οξείδωσης θείου (S) σε S₂o₃2⁻ είναι +2.

Σημαντική σημείωση: Ενώ ο τύπος μπορεί να μοιάζει με δύο άτομα θείου, ένα άτομο θείου παίρνει στην πραγματικότητα ένα άτομο οξυγόνου στη δομή θειικού άλατος (SO₄2⁻). Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο ένα από τα άτομα θείου έχει μια κατάσταση οξείδωσης +2, παρόμοια με ένα φυσιολογικό θειικό ιόν.