Κάθε ένας από τους τέσσερις τύπους προβλημάτων στοιχειομετρίας αντίδρασης απαιτεί τη χρήση α;
Εδώ είναι γιατί:
* Οι ισορροπημένες χημικές εξισώσεις αντιπροσωπεύουν τη διατήρηση της μάζας: Μια ισορροπημένη χημική εξίσωση εξασφαλίζει ότι ο αριθμός των ατόμων κάθε στοιχείου στην πλευρά του αντιδραστηρίου (τα υλικά εκκίνησης) είναι ίσος με τον αριθμό των ατόμων αυτού του στοιχείου από την πλευρά του προϊόντος (οι ουσίες που σχηματίζονται). Αυτό αντικατοπτρίζει τη θεμελιώδη αρχή της διατήρησης της μάζας, η οποία δηλώνει ότι η σημασία δεν μπορεί να δημιουργηθεί ή να καταστραφεί σε χημική αντίδραση.
* Στομετρικές αναλογίες: Οι συντελεστές σε μια ισορροπημένη χημική εξίσωση αντιπροσωπεύουν τον σχετικό αριθμό γραμμομορίων κάθε αντιδραστηρίου και προϊόντος που εμπλέκεται στην αντίδραση. Αυτοί οι συντελεστές αποτελούν τη βάση για τους στοιχειομετρικούς υπολογισμούς. Για παράδειγμα, στην ισορροπημένη εξίσωση:
2 h₂ + o₂ → 2 h₂o
Οι συντελεστές μας λένε ότι 2 γραμμομονείς αερίου υδρογόνου (Η) αντιδρούν με 1 mole αερίου οξυγόνου (O₂) για να παράγουν 2 moles νερού (H₂O).
* Υπολογισμοί: Τα προβλήματα της στοιχειομετρίας βασίζονται σε αυτές τις αναλογίες mole για να μετατρέψουν μεταξύ των ποσοτήτων των αντιδραστηρίων και των προϊόντων. Χρησιμοποιώντας την ισορροπημένη εξίσωση, μπορούμε να καθορίσουμε πόσο ένα συγκεκριμένο αντιδραστήριο ή προϊόν απαιτείται ή παράγεται σε μια δεδομένη αντίδραση.
Συνοπτικά, μια ισορροπημένη χημική εξίσωση είναι το βασικό θεμέλιο για την επίλυση όλων των τύπων προβλημάτων στοιχειομετρίας αντίδρασης.
