Πώς μπορώ να εισέλθω στην καθαρή ιοντική εξίσωση για την αντίδραση του υδατικού χλωριούχου νατρίου με νιτρικό άργυρο;

Εδώ είναι πώς να γράψετε την καθαρή ιοντική εξίσωση για την αντίδραση του υδατικού χλωριούχου νατρίου (NaCl) με υδατικό νιτρικό ασήμι (Agno₃):

1. Γράψτε την ισορροπημένη μοριακή εξίσωση:

NaCl (aq) + agno₃ (aq) → agcl (s) + nano₃ (aq)

2. Γράψτε την πλήρη ιοντική εξίσωση:

Αυτό συνεπάγεται τη διάσπαση όλων των διαλυτών ιοντικών ενώσεων στα αντίστοιχα ιόντα τους:

(Aq) + cl⁻ (aq) + ag⁺ (aq) + no₃⁻ (aq) → agcl (s) + na⁺ (aq) + no₃⁻ (aq)

3. Προσδιορίστε και ακυρώστε ιόντα θεατών:

Τα ιόντα θεατών είναι εκείνα που εμφανίζονται και στις δύο πλευρές της εξίσωσης και δεν συμμετέχουν στην αντίδραση. Σε αυτή την περίπτωση, τα Na⁺ και No₃⁻ είναι ιόντα θεατών.

4. Γράψτε την καθαρή ιοντική εξίσωση:

Η καθαρή ιοντική εξίσωση περιλαμβάνει μόνο τα ιόντα που αντιδρούν άμεσα για να σχηματίσουν το ίζημα:

Ag⁺ (aq) + cl⁻ (aq) → agcl (s)

Επομένως, η καθαρή ιοντική εξίσωση για την αντίδραση υδατικού χλωριούχου νατρίου με νιτρικό ασήμι είναι:

ag⁺ (aq) + cl⁻ (aq) → agcl (s)