Μπορεί ένα δεκαδικό να είναι συντελεστής στη χημική εξίσωση;
* Αντιπροσωπεύοντας ολόκληρα μόρια: Οι συντελεστές στις χημικές εξισώσεις αντιπροσωπεύουν τον αριθμό των μορίων ή των γραμμομορίων κάθε αντιδραστηρίου και του προϊόντος που εμπλέκεται σε μια αντίδραση. Δεδομένου ότι δεν μπορείτε να έχετε κλάσματα μορίων, οι συντελεστές πρέπει να είναι ολόκληροι αριθμοί.
* Νόμος για τη διατήρηση της μάζας: Οι ισορροπημένες χημικές εξισώσεις ακολουθούν το νόμο της διατήρησης της μάζας. Αυτό σημαίνει ότι ο αριθμός των ατόμων κάθε στοιχείου στην πλευρά του αντιδραστηρίου πρέπει να ισούται με τον αριθμό των ατόμων αυτού του στοιχείου από την πλευρά του προϊόντος. Η χρήση δεκαδικών θα διαταράξει αυτή την ισορροπία.
* Stoichiometry: Οι χημικές εξισώσεις χρησιμοποιούνται για τους στοιχειομετρικούς υπολογισμούς, οι οποίοι περιλαμβάνουν τον προσδιορισμό των ποσοτήτων αντιδραστηρίων και προϊόντων. Η χρήση συντελεστών ολόκληρου αριθμού επιτρέπει ακριβείς αναλογίες και υπολογισμούς.
Παράδειγμα:
Εξετάστε την αντίδραση του υδρογόνου και του οξυγόνου για να σχηματίσετε νερό:
* Εσφαλμένη: H₂ + 0.5o₂ → h₂o
* Διορθώστε: 2H₂ + O₂ → 2H₂O
Η ισορροπημένη εξίσωση (2H₂ + O₂ → 2H₂O) αντιπροσωπεύει σωστά την αναλογία των αντιδραστηρίων και των προϊόντων:2 μόρια υδρογόνου αντιδρούν με 1 μόριο οξυγόνου για την παραγωγή 2 μορίων νερού.
