Γιατί το φθοριοειδές έχει μικρότερη ατομική ακτίνα από το οξυγόνο και το χλώριο;

Έχετε δίκιο να είστε λίγο συγκεχυμένοι! Ενώ το φθόριο (F) είναι γενικά μικρότερο από το χλώριο (CL) λόγω των αυξανόμενων κελυφών ηλεκτρονίων, είναι στην πραγματικότητα ελαφρώς μεγαλύτερο από το οξυγόνο (o) . Εδώ είναι γιατί:

* Κεφάλαια ηλεκτρονίων: Το φθόριο, το οξυγόνο και το χλώριο ανήκουν στην ίδια περίοδο (σειρά) του περιοδικού πίνακα. Αυτό σημαίνει ότι έχουν τον ίδιο αριθμό κελυφών ηλεκτρονίων.

* Πυρηνικό φορτίο: Το φθόριο έχει εννέα πρωτόνια στον πυρήνα του, το οξυγόνο έχει οκτώ και το χλώριο έχει δεκαεπτά. Αυτό σημαίνει ότι ο πυρήνας του φθορίου έχει ισχυρότερη έλξη στα ηλεκτρόνια του, καθιστώντας το άτομο του ελαφρώς μικρότερο από το οξυγόνο.

* Απομάκρυνο ηλεκτρονίων-ηλεκτρονίων: Το φθόριο έχει περισσότερα ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος από το οξυγόνο. Αυτό αυξάνει την απόρριψη ηλεκτρονίων-ηλεκτρονίων, η οποία ελαφρώς ωθεί τα ηλεκτρόνια πιο μακριά, καθιστώντας το φθόριο μεγαλύτερο από το οξυγόνο.

Επομένως, η σειρά ατομικών ακτίνων από το μικρότερο έως το μεγαλύτερο είναι:

1. οξυγόνο (o)

2. Φθορίνη (F)

3. Χλώριο (CL)

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε περισσότερες ερωτήσεις σχετικά με ατομικές ακτίνες ή άλλες χημικές έννοιες!