Οι χημικοί τύποι για ιοντικές ενώσεις είναι γραμμένες χρησιμοποιώντας το λιγότερο κοινό πολλαπλάσιο των φορτίων σε κάθε ιόν;
Εδώ είναι γιατί:
* Ιωνικές ενώσεις σχηματίζονται από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ θετικά φορτισμένων ιόντων (κατιόντων) και αρνητικά φορτισμένων ιόντων (Anions).
* Τέλη εξισορρόπησης: Για να σχηματίσει μια ουδέτερη ένωση, το συνολικό θετικό φορτίο πρέπει να ισούται με το συνολικό αρνητικό φορτίο.
* λιγότερο κοινό πολλαπλάσιο: Το λιγότερο κοινό πολλαπλό (LCM) των φορτίων βοηθά στον προσδιορισμό της απλούστερης αναλογίας των ιόντων που απαιτούνται για την επίτευξη ισορροπίας φορτίου.
Παράδειγμα:
* Το νάτριο (Na) σχηματίζει ένα +1 ιόν (Na⁺)
* Το χλωριούχο (CL) σχηματίζει ένα -1 ιόν (CL⁻)
Το LCM των 1 και 1 είναι 1. Επομένως, ο χημικός τύπος για το χλωριούχο νάτριο είναι NaCl .
Ένα άλλο παράδειγμα:
* Το μαγνήσιο (mg) σχηματίζει ένα ιόν +2 (mg²⁺)
* Το οξείδιο (o) σχηματίζει ένα ιόν -2 (o²⁻)
Το LCM των 2 και 2 είναι 2. Επομένως, ο χημικός τύπος για το οξείδιο του μαγνησίου είναι mgO .
Βασικό σημείο: Οι δείκτες στον χημικό τύπο υποδεικνύουν τον αριθμό κάθε ιόντος που απαιτείται για την επίτευξη της ουδετερότητας του φορτίου.
