bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Πώς προετοιμάζετε θειικό σίδηρο;

Το θειικό σίδηρο (FESO₄) μπορεί να παρασκευαστεί με διάφορες μεθόδους, ανάλογα με την επιθυμητή καθαρότητα και την κλίμακα παραγωγής. Ακολουθούν μερικές κοινές μεθόδους:

1. Άμεση αντίδραση του σιδήρου με αραιό θειικό οξύ:

* Υλικά: Σιδήρες σιδήρου ή καρφιά, αραιό θειικό οξύ (H₂so₄), απεσταγμένο νερό.

* Διαδικασία:

1. Προσθέστε αρχειοθέτηση σιδήρου ή καρφιά σε ένα ποτήρι που περιέχει αραιό θειικό οξύ.

2. Ανακατέψτε απαλά το μείγμα.

3. Το αέριο υδρογόνου (H₂) θα εξελιχθεί, υποδεικνύοντας ότι η αντίδραση λαμβάνει χώρα.

4. Συνεχίστε να ανακατεύετε μέχρι να διαλυθεί το σίδερο και η λύση μετατρέψει ένα ανοιχτό πράσινο.

5. Φιλτράρετε το διάλυμα για να αφαιρέσετε οποιοδήποτε μη διαλυμένο σίδηρο.

6. Εξατμίστε το διάλυμα σε χαμηλή θερμοκρασία για να ληφθείτε κρυστάλλους θειικού σιδήρου.

* αντίδραση: Fe (s) + h₂so₄ (aq) → feso₄ (aq) + h₂ (g)

2. Αντίδραση οξειδίου του σιδήρου με αραιό θειικό οξύ:

* Υλικά: Το οξείδιο του σιδήρου (FeO ή Fe₂o₃), αραιό θειικό οξύ (H₂so₄), απεσταγμένο νερό.

* Διαδικασία:

1. Προσθέστε οξείδιο του σιδήρου σε ένα ποτήρι που περιέχει αραιό θειικό οξύ.

2. Ανακατέψτε απαλά το μείγμα.

3. Ζεσταίνετε απαλά το μίγμα για να επιταχύνετε την αντίδραση.

4. Μόλις διαλυθεί το οξείδιο του σιδήρου, φιλτράρετε το διάλυμα για να αφαιρέσετε τυχόν αδιάλυτες ακαθαρσίες.

5. Εξατμίστε το διάλυμα σε χαμηλή θερμοκρασία για να ληφθείτε κρυστάλλους θειικού σιδήρου.

* αντίδραση: Feo (s) + h₂so₄ (aq) → feso₄ (aq) + h₂o (l)

3. Βιομηχανική παραγωγή:

* Το θειικό σίδηρο παράγεται συχνά βιομηχανικά ως υποπροϊόν της διαδικασίας αποσύνδεσης, όπου ο σίδηρος ή ο χάλυβας αντιμετωπίζεται με οξύ για να απομακρυνθεί η σκουριά και άλλες ακαθαρσίες.

* Το διάλυμα του pickling περιέχει θειικό σίδηρο, το οποίο μπορεί να ανακτηθεί και να καθαριστεί.

Προφυλάξεις ασφαλείας:

* Τα θειικά διαλύματα σιδήρου μπορεί να ενοχλούν το δέρμα και τα μάτια. Φορέστε κατάλληλα γυαλιά ασφαλείας, γάντια και εργαστηριακό παλτό κατά τη διάρκεια της προετοιμασίας και του χειρισμού.

* Το αέριο υδρογόνου είναι εύφλεκτο και πρέπει να αντιμετωπίζεται σε μια καλά αεριζόμενη περιοχή.

Σημαντικές εκτιμήσεις:

* Η καθαρότητα των αρχικών υλικών επηρεάζει την καθαρότητα του θειικού προϊόντος σιδήρου.

* Οι συνθήκες αντίδρασης, όπως η θερμοκρασία και η συγκέντρωση των αντιδραστηρίων, μπορούν να επηρεάσουν την απόδοση και το μέγεθος του κρυστάλλου του θειικού σιδήρου.

* Το θειικό σίδηρο είναι υγροσκοπικό, που σημαίνει ότι απορροφά την υγρασία από τον αέρα. Θα πρέπει να αποθηκεύεται σε αεροστεγή δοχεία για την πρόληψη της υποβάθμισης.

Σημείωση: Αυτές οι πληροφορίες προορίζονται μόνο για εκπαιδευτικούς σκοπούς. Συμβουλευτείτε πάντα τα σχετικά φύλλα δεδομένων ασφαλείας και ακολουθείτε τις κατάλληλες εργαστηριακές διαδικασίες κατά τη διαχείριση των χημικών ουσιών.

Διαφορά μεταξύ γαλακτικού οξέος και αλκοολικής ζύμωσης

Διαφορά μεταξύ γαλακτικού οξέος και αλκοολικής ζύμωσης

Κύρια διαφορά – Γαλακτικό οξύ έναντι Αλκοολικής Ζύμωσης Η ζύμωση με γαλακτικό οξύ και η αλκοολική ζύμωση είναι δύο τύποι μεθόδων αναερόβιας αναπνοής. Επομένως, τόσο το γαλακτικό οξύ όσο και η αλκοολική ζύμωση δεν απαιτούν οξυγόνο. Η κύρια διαφορά μεταξύ γαλακτικού οξέος και αλκοολικής ζύμωσης είναι

Ποια είναι η διαφορά μεταξύ της ενζυμικής δραστηριότητας και της ειδικής δραστηριότητας

Ποια είναι η διαφορά μεταξύ της ενζυμικής δραστηριότητας και της ειδικής δραστηριότητας

Η κύρια διαφορά μεταξύ της ενζυμικής δραστηριότητας και της ειδικής δραστηριότητας είναι ότι ενζυμική δραστηριότητα είναι τα mol του υποστρώματος που μετατρέπονται από το ένζυμο ανά μονάδα χρόνου, ενώ η ειδική δραστηριότητα είναι η δραστηριότητα του ενζύμου ανά χιλιοστόγραμμο ολικού ενζύμου. Επιπλέο

Τι είναι ένα ετερογενές μείγμα; Ορισμός και Παραδείγματα

Τι είναι ένα ετερογενές μείγμα; Ορισμός και Παραδείγματα

Ως ετερογενές μείγμα ορίζεται ένα μείγμα που έχει ανομοιόμορφη σύνθεση. Με άλλα λόγια, η σύνθεσή του ποικίλλει από τη μια τοποθεσία στην άλλη. Αντίθετα, ένα ομοιογενές μείγμα έχει ομοιόμορφη σύνθεση. Η εμφάνιση και η σύνθεσή του είναι ίδια, ανεξάρτητα από το πού παίρνετε δείγμα. Στη χημεία, η διαφο