Ποιοι τύποι ατόμων σχηματίζουν πάντα ιοντικούς δεσμούς;
Εδώ είναι μια κατανομή:
* Ιονικά ομόλογα: Αυτές οι μορφές όταν υπάρχει μεγάλη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας Μεταξύ δύο ατόμων. Ένα άτομο (συνήθως ένα μέταλλο) θα χάσει ηλεκτρόνια Για να γίνετε θετικά φορτισμένο κατιόν , ενώ το άλλο άτομο (συνήθως ένα μέταλλο) θα κερδίσει ηλεκτρόνια για να γίνεις αρνητικά φορτισμένο ανιόν . Αυτά τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα προσελκύουν ο ένας τον άλλον, σχηματίζοντας έναν ιοντικό δεσμό.
* ομοιοπολικοί δεσμοί: Αυτές οι μορφές όταν υπάρχει μια μικρή διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ των ατόμων. Τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση.
Ωστόσο, μπορούμε να πούμε ότι μέταλλα είναι πιο πιθανό να σχηματίσουν ιοντικούς δεσμούς επειδή τείνουν να έχουν χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα τιμές. Αυτό τους καθιστά πιο πιθανό να χάσουν ηλεκτρόνια και να γίνονται κατιόντα όταν συνδέονται με μη μέταλλα.
Ομοίως, μη μέταλλα είναι επίσης πιο πιθανό να σχηματίσουν ιοντικούς δεσμούς λόγω της υψηλής τους ηλεκτροαρνητικότητας τιμές. Τείνουν να κερδίζουν ηλεκτρόνια και να γίνονται ανιόντα όταν συνδέονται με μέταλλα.
Παραδείγματα:
* νάτριο (na) και χλώριο (cl) :Το νάτριο είναι ένα μέταλλο με χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα, ενώ το χλώριο είναι μη μέταλλο με υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα. Δημιουργούν ένα ιοντικό δεσμό για να δημιουργήσουν χλωριούχο νάτριο (NaCl).
* μαγνήσιο (mg) και οξυγόνο (o) :Το μαγνήσιο είναι ένα μέταλλο με χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα, ενώ το οξυγόνο είναι μη μέταλλο με υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα. Δημιουργούν ένα ιοντικό δεσμό για τη δημιουργία οξειδίου μαγνησίου (MGO).
Σημαντική σημείωση: Ακόμη και τα μέταλλα μπορούν να σχηματίσουν ομοιοπολικούς δεσμούς σε ορισμένες περιπτώσεις, ειδικά όταν συνδέονται με άλλα μέταλλα ή με εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικά μη μέταλλα όπως το οξυγόνο.
Συνοπτικά, ενώ ορισμένοι τύποι ατόμων είναι πιο πιθανό να σχηματίσουν ιοντικούς δεσμούς, είναι η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα που τελικά καθορίζει τον τύπο του σχηματισμού του δεσμού.
