Ποια είναι η χαρακτηριστική ιδιότητα των μοριακών ουσιών;
Εδώ είναι γιατί:
* αδύναμες διαμοριακές δυνάμεις: Οι μοριακές ουσίες συγκρατούνται μαζί με σχετικά αδύναμες διαμοριακές δυνάμεις (όπως η δέσμευση υδρογόνου, οι αλληλεπιδράσεις διπολικής-διπόλης ή οι δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου). Αυτές οι δυνάμεις είναι πολύ πιο αδύναμες από τις ηλεκτροστατικές δυνάμεις που συγκρατούν μαζί τις ιοντικές ενώσεις ή τους μεταλλικούς δεσμούς σε μέταλλα.
* Λιγότερη ενέργεια που απαιτείται για αλλαγές φάσης: Λόγω των ασθενέστερων διαμοριακών δυνάμεων, απαιτείται λιγότερη ενέργεια για να ξεπεραστούν αυτές οι δυνάμεις και να προκαλέσουν αλλαγή στην κατάσταση (στερεό σε υγρό, υγρό σε αέριο). Αυτό έχει ως αποτέλεσμα χαμηλότερα σημεία τήξης και βρασμού.
Παράδειγμα:
* Το νερό (H₂O), μια μοριακή ουσία, έχει σημείο τήξης 0 ° C και σημείο βρασμού των 100 ° C.
* Το χλωριούχο νάτριο (NaCl), μια ιοντική ένωση, έχει σημείο τήξης 801 ° C και σημείο βρασμού 1413 ° C.
Άλλες χαρακτηριστικές ιδιότητες των μοριακών ουσιών περιλαμβάνουν:
* χαμηλότερη ηλεκτρική αγωγιμότητα: Συνήθως δεν διεξάγουν ηλεκτρικό ρεύμα σε στερεή ή υγρή μορφή επειδή δεν έχουν ελεύθερα μεταβαλλόμενα φορτισμένα σωματίδια.
* Μεταβλητή διαλυτότητα: Οι μοριακές ουσίες έχουν ποικίλες διαλυτότητες ανάλογα με τον τύπο των διαμοριακών δυνάμεων που υπάρχουν και τον χρησιμοποιούμενο διαλύτη.
* συχνά βρέθηκαν ως αέρια ή υγρά σε θερμοκρασία δωματίου: Αυτό οφείλεται στις σχετικά αδύναμες διαμοριακές δυνάμεις τους.
Είναι σημαντικό να σημειωθεί ότι πρόκειται για γενικές τάσεις και υπάρχουν εξαιρέσεις. Για παράδειγμα, μερικές μοριακές ουσίες όπως το Diamond (Carbon) έχουν πολύ υψηλά σημεία τήξης λόγω ισχυρών ομοιοπολικών δεσμών μέσα στο μόριο.
