Όταν 2,13 moles του C3H8 καίγονται σε περίσσεια οξυγόνο πόσα CO2 θα σχηματιστούν υποθέτοντας πλήρη καύση;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Ισορροπημένη χημική εξίσωση

Πρώτον, γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση για την καύση του προπανίου (C3H8):

C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O

2. Ratio mole

Η ισορροπημένη εξίσωση μας λέει ότι για κάθε 1 mole του προπανίου (C3H8) καίγονται, παράγονται 3 moles διοξειδίου του άνθρακα (CO2). Αυτή είναι η αναλογία του mole.

3. Υπολογισμός

* Έχουμε 2,13 moles προπανίου (C3H8).

* Χρησιμοποιώντας την αναλογία mole, μπορούμε να υπολογίσουμε τα moles του CO2 που παράγονται:

2.13 moles C3H8 * (3 moles CO2 / 1 mole C3H8) =6.39 moles CO2

απάντηση: Όταν 2,13 moles του C3H8 καίγονται σε περίσσεια οξυγόνου, θα σχηματίζονται 6,39 moles του CO2.