Ποιο ζεύγος μορίων έχει τις ισχυρότερες διπολικές-αλληλεπιδράσεις CO2-CO2 ή CO2-CH4 NH3-NH3 NH3-CH4 CH4-CH4.
Κατανόηση των αλληλεπιδράσεων διπόλης-διπόλης
Οι αλληλεπιδράσεις διπολικής-διπόλης εμφανίζονται μεταξύ πολικών μορίων. Ένα πολικό μόριο έχει μόνιμο διαχωρισμό φορτίου, δημιουργώντας ένα θετικό και αρνητικό τέλος (όπως ένα μικροσκοπικό μαγνήτη). Αυτά τα αντίθετα άκρα προσελκύουν ο ένας τον άλλον.
Ανάλυση των μορίων
* Co₂ (διοξείδιο του άνθρακα): Το Co₂ είναι γραμμικό και συμμετρικό. Η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ του άνθρακα και του οξυγόνου δημιουργεί πολικούς δεσμούς, αλλά η συμμετρία ακυρώνει τη συνολική στιγμή του διπόλου. Το Co₂ είναι μη πολικό.
* ch₄ (μεθάνιο): Το ch₄ είναι τετραεδρικό και συμμετρικό. Ενώ οι δεσμοί C-H έχουν μικρή διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα, η συμμετρία κάνει το μεθανικό μη πολικό. Το ch₄ είναι μη πολικό.
* NH₃ (αμμωνία): Το NH₃ έχει πυραμιδικό σχήμα. Το άζωτο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο, δημιουργώντας μια καθαρή διπολική στιγμή προς το άζωτο. Το NH₃ είναι πολικό.
Προσδιορισμός των ισχυρότερων αλληλεπιδράσεων
* co₂-co₂: Και τα δύο μόρια Co₂ είναι μη πολικά, έτσι ώστε να παρουσιάζουν μόνο αδύναμες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου.
* co₂-ch₄: Και οι δύο είναι μη πολικές, επομένως υπάρχουν μόνο δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου.
* nh₃-nh₃: Και τα δύο μόρια NH₃ είναι πολικά, έτσι έχουν ισχυρές αλληλεπιδράσεις διπολικής-δίπολης.
* nh₃-ch₄: Το NH₃ είναι πολικό και το ch₄ είναι μη πολικό. Θα έχουν ασθενέστερες διπολικές αλληλεπιδράσεις.
* ch₄-ch₄: Και οι δύο είναι μη πολικές, επομένως υπάρχουν μόνο δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου.
Συμπέρασμα
Οι ισχυρότερες αλληλεπιδράσεις διπόλης-δίπολας εμφανίζονται μεταξύ nh₃-nh₃ Επειδή είναι και τα δύο πολικά μόρια.
