Πώς είναι η μορφή του ιοντικού δεσμού και απεικονίζεται;
Σχηματισμός ιοντικών δεσμών
Οι ιοντικοί δεσμοί σχηματίζονται όταν ένα μέταλλο Atom χάνει ένα ή περισσότερα ηλεκτρόνια για να γίνετε θετικά φορτισμένα ιόν (κατιόν) και ένα μη μέταλλο Atom Κέρδη ένα ή περισσότερα ηλεκτρόνια για να γίνετε αρνητικά φορτισμένο ιόν (ανιόν). Αυτή η μεταφορά ηλεκτρονίων έχει ως αποτέλεσμα την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των αντίθετα φορτισμένων ιόντων, σχηματίζοντας ισχυρό δεσμό.
Εδώ είναι μια κατανομή της διαδικασίας:
1. Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Ο σχηματισμός ιοντικών δεσμών οδηγείται από τη διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ των μεταλλικών και των μη μεταλλικών ατόμων. Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι η ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια. Τα μέταλλα έχουν χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα, ενώ τα μη μέταλλα έχουν υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα.
2. Μεταφορά ηλεκτρονίων: Όταν ένα μεταλλικό άτομο αλληλεπιδρά με ένα μη μέταλλο άτομο, η ισχυρότερη έλξη του μη μέταλλου για τα ηλεκτρόνια προκαλεί το μέταλλο να χάσει ένα ή περισσότερα ηλεκτρόνια. Αυτό δημιουργεί ένα cation με θετικό φορτίο ίσο με τον αριθμό των ηλεκτρονίων που χάθηκαν και ένα ανιόν με αρνητικό φορτίο ίσο με τον αριθμό των ηλεκτρονίων που αποκτήθηκαν.
3. Ηλεκτροστατική έλξη: Τα αντίθετα φορτία του κατιόντος και του ανιόντων έχουν ως αποτέλεσμα μια ισχυρή ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ τους, σχηματίζοντας ένα ιονικό δεσμό . Αυτό το αξιοθέατο συγκρατεί τα ιόντα μαζί σε δομή κρυσταλλικού πλέγματος.
Εικονογράφηση:
Ας πάρουμε το παράδειγμα χλωριούχου νατρίου (NaCl), ένα κοινό αλάτι.
* νάτριο (NA): Ένα μέταλλο με ένα ηλεκτρόνιο σθένους.
* χλώριο (CL): Ένα μη μέταλλο με επτά ηλεκτρόνια σθένους.
1. Μεταφορά ηλεκτρονίων: Το νάτριο χάνει το ηλεκτρόνιο του ενιαίου σθένους για να γίνει ένα θετικά φορτισμένο ιόν νατρίου (Na+). Χλώριο κερδίζει αυτό το ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα αρνητικά φορτισμένο χλωριούχο ιόν (Cl-).
2. σχηματισμός ιονικού δεσμού: Τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα (Na+ και Cl-) συγκρατούνται μαζί με ηλεκτροστατική έλξη, σχηματίζοντας ένα ιοντικό δεσμό.
Διάγραμμα:
`` `
NA (1 Electron) CL (7 ηλεκτρόνια)
+ +
--------------------------> Μεταφορά ηλεκτρονίων
Na+ (0 ηλεκτρόνια) cl- (8 ηλεκτρόνια)
↑ ❖
Φορτισμένη θετικά αρνητικά φορτισμένη
ιόν ιόν (ανιόν) (ανιόν)
[Na+] [cl-] [na+] [cl-] [na+] [cl-] ... (πλέγμα ιονικού κρυστάλλου)
`` `
Βασικά σημεία που πρέπει να θυμάστε:
* Οι ιοντικοί δεσμοί περιλαμβάνουν την πλήρη μεταφορά των ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων.
* Συνήθως σχηματίζονται μεταξύ μετάλλων και μη μέταλλα .
* Τα προκύπτοντα ιόντα συγκρατούνται από ηλεκτροστατική έλξη .
* Οι ιονικές ενώσεις σχηματίζουν κρυσταλλικές δομές με υψηλό σημείο τήξης και σημείο βρασμού.
Συνοπτικά: Οι ιοντικοί δεσμοί σχηματίζονται μέσω της μεταφοράς ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων, δημιουργώντας θετικά φορτισμένα ιόντα και αρνητικά φορτισμένα ιόντα που προσελκύονται μεταξύ τους, με αποτέλεσμα έναν ισχυρό δεσμό.
