Γιατί το SO2 δεν είναι ιοντικό;
* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ του θείου και του οξυγόνου (Ο) δεν είναι αρκετά μεγάλη για να σχηματίσει έναν πλήρη ιοντικό δεσμό. Ενώ το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το θείο, η διαφορά δεν είναι αρκετά σημαντική για να προκαλέσει πλήρη μεταφορά ηλεκτρονίων, η οποία είναι χαρακτηριστική της ιοντικής σύνδεσης.
* ομοιοπολική σύνδεση: Αντί ενός ιοντικού δεσμού, το διοξείδιο του θείου σχηματίζει ομοιοπολικούς δεσμούς . Αυτό σημαίνει ότι τα άτομα θείου και οξυγόνου μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτευχθούν σταθερή διαμόρφωση οκτάδων.
* Μοριακή δομή: Το SO2 έχει μια λυγισμένη μοριακή δομή. Αυτό δείχνει ότι οι δεσμοί είναι πολικοί ομοιοπολικοί, καθώς τα ηλεκτρόνια δεν μοιράζονται εξίσου. Τα άτομα οξυγόνου τραβούν τα κοινά ηλεκτρόνια πιο κοντά στον εαυτό τους, οδηγώντας σε μερικό αρνητικό φορτίο στα άτομα οξυγόνου και ένα μερικό θετικό φορτίο στο άτομο θείου.
* Αέρια κατάσταση: Το διοξείδιο του θείου είναι ένα αέριο σε θερμοκρασία δωματίου. Οι ιοντικές ενώσεις γενικά υπάρχουν ως στερεά λόγω της ισχυρής ηλεκτροστατικής έλξης μεταξύ αντίθετα φορτισμένων ιόντων.
Συνοπτικά, η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ θείου και οξυγόνου δεν είναι αρκετά μεγάλη για να δημιουργήσει ιοντικούς δεσμούς. Αντ 'αυτού, μοιράζονται ηλεκτρόνια μέσω ομοιοπολικών δεσμών, σχηματίζοντας ένα πολικό ομοιοπολικό μόριο με λυγισμένη δομή.
