Ποιο από τα παρακάτω θα πρέπει να έχει χαμηλότερο σημείο βρασμού NH3 N2 HF H2O ή NA2S;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε ποια από τις εισηγμένες ενώσεις έχει το χαμηλότερο σημείο βρασμού:

Κατανόηση του σημείου βρασμού

Το σημείο βρασμού είναι η θερμοκρασία στην οποία μια ουσία μεταβαίνει από υγρό σε αέριο. Όσο ισχυρότερες είναι οι διαμοριακές δυνάμεις (ΔΝΤ) μεταξύ των μορίων, τόσο υψηλότερο είναι το σημείο βρασμού.

Τύποι διαμοριακών δυνάμεων

* δεσμός υδρογόνου: Ο ισχυρότερος τύπος του ΔΝΤ, που συμβαίνει όταν ένα άτομο υδρογόνου συνδέεται με ένα πολύ ηλεκτροαρνητικό άτομο (όπως το οξυγόνο, το άζωτο ή το φθοριοειδές).

* αλληλεπιδράσεις διπόλης-διπόλης: Εμφανίζονται μεταξύ πολικών μορίων (μόρια με ανομοιογενή κατανομή ηλεκτρονίων).

* Δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου: Παρουσιάζονται σε όλα τα μόρια, αυτές οι δυνάμεις είναι πιο αδύναμες και προκύπτουν από προσωρινές διακυμάνσεις στην κατανομή ηλεκτρονίων.

Ανάλυση των ενώσεων

* NH3 (αμμωνία): Σχηματίζει δεσμούς υδρογόνου λόγω της παρουσίας ενός πολύ ηλεκτροαρνητικού ατόμου αζώτου που συνδέεται με υδρογόνο.

* n2 (άζωτο): Μη polol, εκθέτει μόνο δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου.

* HF (φθοριούχο υδρογόνο): Σχηματίζει δεσμούς υδρογόνου λόγω του εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικού ατόμου φθορίου που συνδέονται με υδρογόνο.

* H2O (νερό): Σχηματίζει ισχυρούς δεσμούς υδρογόνου, καθιστώντας το ένα πολύ πολικό μόριο.

* Na2s (σουλφίδιο νατρίου): Ιωνική ένωση, που σημαίνει ότι σχηματίζει μια ισχυρή ιοντική δομή πλέγματος.

Συμπέρασμα

Δεδομένου ότι το N2 είναι η μόνη ένωση που παρουσιάζει μόνο αδύναμες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου, θα έχει το χαμηλότερο σημείο βρασμού.

Προκειμένου από το χαμηλότερο έως το υψηλότερο σημείο βρασμού:

1. n2

2. NH3

3. hf

4. h2o

5. na2s