Ποια δήλωση εξηγεί γιατί το H2O έχει υψηλότερο σημείο βρασμού από το N2;

Η δήλωση που εξηγεί γιατί το H₂o έχει υψηλότερο σημείο βρασμού από το N₂ είναι:

Το H₂o έχει ισχυρότερες διαμοριακές δυνάμεις (δεσμούς υδρογόνου) από τις δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου).

Εδώ είναι γιατί:

* δεσμούς υδρογόνου: Τα μόρια H₂O σχηματίζουν ισχυρούς δεσμούς υδρογόνου λόγω της υψηλής ηλεκτροαρνητικότητας του οξυγόνου και της παρουσίας μοναχικών ζευγών στο άτομο οξυγόνου. Αυτά τα ομόλογα απαιτούν μια σημαντική ποσότητα ενέργειας για να σπάσει, με αποτέλεσμα ένα υψηλότερο σημείο βρασμού.

* Δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου: Τα μόρια N₂ είναι μη πολικά και παρουσιάζουν μόνο αδύναμες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου, οι οποίες προκύπτουν από προσωρινές διακυμάνσεις στην κατανομή ηλεκτρονίων. Αυτές οι δυνάμεις είναι πολύ πιο αδύναμες από τους δεσμούς υδρογόνου, οδηγώντας σε χαμηλότερο σημείο βρασμού.

Συνοπτικά, οι ισχυροί δεσμοί υδρογόνου μεταξύ των μορίων H₂O απαιτούν περισσότερη ενέργεια για να ξεπεραστεί, με αποτέλεσμα ένα υψηλότερο σημείο βρασμού σε σύγκριση με τις ασθενέστερες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου στο N₂.