Οι σημαντικότερες διαμοριακές δυνάμεις που υπάρχουν μεταξύ των ατόμων αζώτου αζώτου είναι;
Εδώ είναι γιατί:
* Το άζωτο είναι μη πολικό: Το αέριο του αζώτου είναι ένα διατομικό μόριο με συμμετρική δομή. Αυτό σημαίνει ότι η κατανομή ηλεκτρονίων είναι ομοιόμορφη και δεν υπάρχει μόνιμη διπολική στιγμή.
* Δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου: Αυτές οι δυνάμεις προκύπτουν από προσωρινά, στιγμιαία διπόλια που εμφανίζονται λόγω της τυχαίας κίνησης των ηλεκτρονίων μέσα στο μόριο. Παρόλο που το άζωτο είναι συνολικά, τα ηλεκτρόνια μπορούν να μετατοπιστούν στιγμιαία, δημιουργώντας προσωρινά δίπολα που προκαλούν δίπολα σε γειτονικά μόρια. Αυτά τα αδύναμα, προσωρινά αξιοθέατα είναι η κυρίαρχη διαμοριακή δύναμη στο αέριο αζώτου.
Άλλες δυνάμεις είναι αμελητέες:
* Δυνάμεις διπόλης: Αυτές οι δυνάμεις απαιτούν μια μόνιμη διπολική στιγμή, που δεν έχει αέριο αζώτου.
* δεσμός υδρογόνου: Η δέσμευση υδρογόνου εμφανίζεται μόνο όταν ένα άτομο υδρογόνου συνδέεται άμεσα με ένα εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό άτομο όπως το οξυγόνο, το άζωτο ή το φθοριοειδές. Το αέριο αζώτου δεν έχει αυτόν τον τύπο δεσμού.
Key Takeaway: Ενώ οι δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου είναι σχετικά αδύναμες, εξακολουθούν να είναι αρκετά σημαντικές ώστε να συγκρατούν τα μόρια του αζώτου μαζί στην αέρια κατάσταση σε θερμοκρασία δωματίου.
