Γιατί η ακετόνη είναι εύκολα διαλυτή σε χλωροφόρμιο;

Η ακετόνη και το χλωροφόρμιο είναι και οι δύο πολικοί απροκτικοί διαλύτες . Αυτό σημαίνει ότι έχουν μια διπολική στιγμή (λόγω της ανομοιόμορφης κατανομής ηλεκτρονίων), αλλά δεν διαθέτουν εύκολα διαθέσιμα άτομα υδρογόνου για να σχηματίσουν δεσμούς υδρογόνου. Εδώ γιατί αυτό τους καθιστά αναμίξιμο:

* Παρόμοιες πολικότητες: Τόσο η ακετόνη όσο και η χλωροφόρμιο έχουν παρόμοιες πολικότητες. Αυτό τους επιτρέπει να αλληλεπιδρούν μέσω αλληλεπιδράσεων διπολικών-διπολικών, οι οποίες είναι σχετικά ισχυρές σε σύγκριση με τις δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου.

* Χωρίς σύνδεση υδρογόνου: Η έλλειψη εύκολα διαθέσιμα άτομα υδρογόνου και στα δύο μόρια σημαίνει ότι δεν σχηματίζουν δεσμούς υδρογόνου μεταξύ τους. Αυτό επιτρέπει μια ομαλότερη διαδικασία ανάμιξης, καθώς υπάρχει λιγότερο ενεργητικό εμπόδιο για να ξεπεραστεί.

* ισχυρότερες διαμοριακές δυνάμεις: Ενώ και τα δύο μόρια είναι πολικά, οι διαμοριακές δυνάμεις τους δεν είναι αρκετά ισχυρές ώστε να τους εμποδίσουν να διαλύονται ο ένας στον άλλο.

Συνοπτικά, οι παρόμοιες πολικότητες και η έλλειψη δεσμού υδρογόνου τόσο σε ακετόνη όσο και σε χλωροφόρμιο τους επιτρέπουν να αναμειγνύονται εύκολα, οδηγώντας στην υψηλή αναμειγνύσιση τους.