Ποιες δυαδικές ομοιοπολικές ενώσεις μπορούν να αναγνωριστούν από τις ιδιότητες;
Κατανόηση δυαδικών ομοιοπολικών ενώσεων
* δυαδικό: Σημαίνει ότι η ένωση είναι κατασκευασμένη μόνο από δύο στοιχεία.
* ομοιοπολικό: Σημαίνει ότι τα στοιχεία μοιράζονται ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν ομόλογα. Αυτές οι ενώσεις συνήθως περιλαμβάνουν μη μέταλλα.
ιδιότητες για αναζήτηση
Εδώ είναι ένας οδηγός για να σας βοηθήσουμε να εντοπίσετε δυαδικές ομοιοπολικές ενώσεις:
1. Κράτος σε θερμοκρασία δωματίου:
* Αέρια: Πολλές δυαδικές ομοιοπολικές ενώσεις είναι αέρια σε θερμοκρασία δωματίου, ειδικά εκείνες με ελαφρύτερα στοιχεία (όπως υδρογόνο, οξυγόνο, άζωτο). Παραδείγματα περιλαμβάνουν:
* Χλωρίδιο υδρογόνου (HCl): Ένα πικάντικο αέριο.
* διοξείδιο του άνθρακα (CO2): Ένα άχρωμο, άοσμο αέριο.
* Διοξείδιο του αζώτου (NO2): Ένα κόκκινο-καφέ αέριο.
* υγρά: Ορισμένες δυαδικές ομοιοπολικές ενώσεις είναι υγρά σε θερμοκρασία δωματίου, συχνά εκείνες με υψηλότερα μοριακά βάρη. Παραδείγματα περιλαμβάνουν:
* νερό (H2O): Απαραίτητο για τη ζωή.
* υπεροξείδιο του υδρογόνου (H2O2): Ένας λεύκαντος πράκτορας.
* στερεά: Οι ομοιοπολικές ενώσεις μπορούν επίσης να είναι στερεά. Αυτά τείνουν να έχουν υψηλότερα σημεία τήξης και συχνά παρουσιάζουν σύνθετες δομές. Παραδείγματα περιλαμβάνουν:
* ζάχαρη (C12H22O11): Ένα γλυκό, κρυσταλλικό στερεό.
* θείο (S8): Ένα κίτρινο στερεό.
2. Σημείο τήξης και σημείο βρασμού:
* χαμηλότερα σημεία τήξης και βρασμού: Οι ομοιοπολικές ενώσεις έχουν γενικά χαμηλότερα σημεία τήξης και βρασμού σε σύγκριση με ιοντικές ενώσεις (λόγω των ασθενέστερων διαμοριακών δυνάμεων).
3. Διαλυτότητα:
* Μεταβλητή διαλυτότητα: Ορισμένες ομοιοπολικές ενώσεις είναι διαλυτές στο νερό (π.χ. ζάχαρη), ενώ άλλες δεν είναι (π.χ. έλαια και λίπη).
4.
* Φτωχοί αγωγοί: Οι ομοιοπολικές ενώσεις είναι γενικά κακοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας στις στερεές και υγρές καταστάσεις τους.
5. Αντιδραστικότητα:
* μεταβλητή αντιδραστικότητα: Οι ομοιοπολικές ενώσεις μπορούν να έχουν ένα ευρύ φάσμα αντιδραστικότητας ανάλογα με τα στοιχεία που εμπλέκονται.
Συμβάσεις ονομασίας
Ακολουθεί μια γρήγορη υπενθύμιση για το πώς ονομάζονται δυαδικές ομοιοπολικές ενώσεις:
1. Προθέματα: Χρησιμοποιήστε τα προθέματα (μονο-, di-, tri-, κλπ.) Για να υποδείξετε τον αριθμό των ατόμων κάθε στοιχείου.
2. Μη μεταλλικό: Το μη μέταλλο που αναφέρεται δεύτερο στον τύπο παίρνει το συνηθισμένο όνομα στοιχείου.
3. Πρώτο μη μεταλλικό: Το πρώτο μέταλλο παίρνει το όνομα του στοιχείου με ένα πρόθεμα και το όνομά του τελειώνει στο "-ide".
Παραδείγματα:
* CO2: Διοξείδιο του άνθρακα (ένας άνθρακας, δύο οξυγόνο)
* N2O4: Τετροξείδιο Dinitrogen (δύο άζωτο, τέσσερα οξυγόνο)
* PCL5: Πενταχλωρίδιο φωσφόρου (ένας φωσφόρος, πέντε χλώριο)
Σημαντική σημείωση: Ενώ αυτές οι ιδιότητες μπορούν να σας βοηθήσουν να εντοπίσετε δυαδικές ομοιοπολικές ενώσεις, θυμηθείτε ότι υπάρχουν πάντα εξαιρέσεις από τους κανόνες. Ορισμένες ομοιοπολικές ενώσεις μπορεί να μην παρουσιάζουν όλα τα τυπικά χαρακτηριστικά.
