bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Πώς προετοιμάζετε 0,2Ν θειικό σιδήρου αμμωνίου;

Εδώ είναι πώς να προετοιμάσετε ένα διάλυμα 0,2 Ν από θειικό αμμώνιο σιδήρου (FAS), επίσης γνωστό ως αλάτι του Mohr:

Κατανόηση της κανονικότητας (n)

* κανονικότητα είναι ένα μέτρο συγκέντρωσης που υποδεικνύει τον αριθμό των ισοδύναμων μιας διαλελυμένης ουσίας ανά λίτρο διαλύματος. Για μια ένωση όπως θειικό αμμώνιο σιδήρου (Fe (NH₄) ₂ (SO₄) ₂ · 6H₂O), η κανονικότητα εξαρτάται από τον αριθμό των ηλεκτρονίων που εμπλέκονται στην αντίδραση.

* Στην περίπτωση του FAS, η κανονικότητα βασίζεται συνήθως στον αριθμό των σιδηρούχων ιόντων (Fe2⁺) που μπορούν να αντιδράσουν με έναν οξειδωτικό παράγοντα. Κάθε mole του Fe2⁺ μπορεί να δωρίσει 2 ηλεκτρόνια, κάνοντας 1 mole του Fas ισοδύναμη με 2 ισοδύναμα.

Υπολογισμός και προετοιμασία

1. Προσδιορίστε το μοριακό βάρος του Fas: Το μοριακό βάρος του Fe (NH₄) ₂ (SO₄) ₂ · 6H₂O είναι περίπου 392,14 g/mol.

2. Υπολογίστε το βάρος των Fas που απαιτείται: Για να προετοιμάσετε ένα διάλυμα 0,2 Ν, χρειάζεστε 0,2 ισοδύναμα ανά λίτρο διαλύματος. Δεδομένου ότι το 1 mole του FAS ισοδυναμεί με 2 ισοδύναμα, χρειάζεστε 0,1 mole fas ανά λίτρο.

* Βάρος Fas ανά λίτρο =(0,1 mole/L) * (392,14 g/mol) =39,214 g/l

3. Προετοιμάστε τη λύση:

* Ζυγίστε την υπολογιζόμενη ποσότητα FAS: Για παράδειγμα, εάν θέλετε να προετοιμάσετε 1 λίτρο 0,2 Ν διαλύματος, ζυγίστε 39,214 g Fas.

* Διαλύστε σε αποσταγμένο νερό: Προσθέστε το ζυγισμένο Fas σε μια καθαρή ογκομετρική φιάλη (1 L σε αυτή την περίπτωση). Προσθέστε λίγο αποσταγμένο νερό για να διαλύσετε το FAS, στη συνέχεια, συμπληρώστε προσεκτικά τη φιάλη στο σημάδι με αποσταγμένο νερό, εξασφαλίζοντας ότι το διάλυμα είναι καλά αναμεμειγμένο.

* Προσθέστε μερικές σταγόνες αραιό θειικό οξύ: Αυτό βοηθά στην πρόληψη της υδρόλυσης και της οξείδωσης των σιδηρούχων ιόντων.

* Αποθηκεύστε τη λύση: Αποθηκεύστε το διάλυμα σε ένα σφιχτά καλυμμένο μπουκάλι για να αποφύγετε την οξείδωση και να την απομακρύνετε από το άμεσο ηλιακό φως.

Σημαντικές σημειώσεις:

* ποιότητα FAS: Χρησιμοποιήστε ένα θειικό αμμώνιο υψηλής ποιότητας, αντιδραστήριο για ακριβή αποτελέσματα.

* Θερμοκρασία: Η διαλυτότητα του Fas εξαρτάται από τη θερμοκρασία. Βεβαιωθείτε ότι εργάζεστε σε θερμοκρασία δωματίου για ακριβείς υπολογισμούς.

* Τυποποίηση: Συνιστάται να τυποποιηθεί η προετοιμασμένη λύση FAS χρησιμοποιώντας ένα γνωστό πρωτογενές πρότυπο (π.χ. διχρωμικό κάλιο) πριν το χρησιμοποιήσετε σε τιτλοδότηση. Αυτό εξασφαλίζει την ακριβή κανονικότητα της λύσης.

Προφυλάξεις ασφαλείας:

* Φορέστε την κατάλληλη ενδυμασία εργαστηρίου (εργαστηριακό παλτό, γυαλιά ασφαλείας, γάντια).

* Χειριστείτε το θειικό αμμώνιο με προσοχή, καθώς μπορεί να ερεθίσει το δέρμα και τα μάτια.

Ενημερώστε με αν έχετε περισσότερες ερωτήσεις ή χρειάζεστε περαιτέρω διευκρίνιση.

Τι είναι ένα γαλάκτωμα; Ορισμός και Παραδείγματα

Τι είναι ένα γαλάκτωμα; Ορισμός και Παραδείγματα

Ένα γαλάκτωμα είναι ένα από τα πιθανά αποτελέσματα της ανάμειξης δύο υγρών. Ακολουθεί ο ορισμός του γαλακτώματος, τα παραδείγματα, οι τύποι γαλακτωμάτων και μια ματιά στις χρήσεις τους. Ορισμός γαλακτώματος Ένα γαλάκτωμα ορίζεται ως ένα μείγμα δύο ή περισσότερων κανονικά μη αναμίξιμων (μη αναμίξιμω

Δεσμός υδρογόνου στην αμμωνία

Δεσμός υδρογόνου στην αμμωνία

Με απλά λόγια, ο δεσμός υδρογόνου είναι ο σχηματισμός δεσμών υδρογόνου. Εμφανίζεται κυρίως μεταξύ ενός ηλεκτραρνητικού και ενός ατόμου υδρογόνου. Μερικά από τα κοινά ηλεκτραρνητικά άτομα είναι το φθόριο, το χλώριο και το οξυγόνο. Σε σύγκριση με τον ομοιοπολικό ή ιοντικό δεσμό, ο δεσμός υδρογόνου είν

Americium Facts – Στοιχείο 95 ή Am

Americium Facts – Στοιχείο 95 ή Am

Όνομα στοιχείου: Americium Ατομικός αριθμός: 95 Σύμβολο: Am Ατομικό βάρος: 243.0614 Διαμόρφωση ηλεκτρονίου: [Rn] 5f 7s Ατομικός αριθμός: 95 Ταξινόμηση στοιχείων: Ραδιενεργό Στοιχείο Σπάνιας Γης (Σειρά Ακτινιδών) Ανακαλύφθηκε από: G.T.Seaborg, R.A.James, L.O.Morgan, A.Ghiorso Ημερομηνία ανακά