Ποια είναι η καλύτερη περιγραφή του τρόπου με τον οποίο μεταφέρονται τα ηλεκτρόνια σε ένα ιοντικό δεσμό ενός ατόμου μετάλλου;
Βασικές έννοιες
* μέταλλα: Τα μέταλλα έχουν τάση να χάσουν ηλεκτρόνια για την επίτευξη σταθερής διαμόρφωσης ηλεκτρονίων. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι έχουν σχετικά λίγα ηλεκτρόνια σθένους (ηλεκτρόνια στο εξωτερικό τους κέλυφος).
* Μη μετάλλια: Τα μη μέταλλα έχουν την τάση να κερδίζουν ηλεκτρόνια για την επίτευξη σταθερής διαμόρφωσης ηλεκτρονίων. Έχουν περισσότερα ηλεκτρόνια σθένους και είναι πιο κοντά στο να έχουν ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος.
* Ιονικά ομόλογα: Οι ιοντικοί δεσμοί σχηματίζονται όταν ένα άτομο μετάλλου χάνει ένα ή περισσότερα ηλεκτρόνια σε ένα μη μέταλλο άτομο. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα το σχηματισμό θετικά φορτισμένων ιόντων (κατιόντα) από το μέταλλο και αρνητικά φορτισμένα ιόντα (ανιόντες) από το μη μέταλλο.
Η διαδικασία μεταφοράς
1. Electrons Lost: Ένα μεταλλικό άτομο, λόγω της χαμηλής ηλεκτροαρνητικότητάς του (έλξη για ηλεκτρόνια), χάνει εύκολα τα ηλεκτρόνια σθένους για να επιτύχει μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων. Για παράδειγμα, το νάτριο (Na) έχει ένα ηλεκτρόνιο σθένους και χάνει εύκολα για να γίνει ένα ιόν νατρίου (Na+).
2. Ένα μη μέταλλο άτομο, με υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα, κερδίζει εύκολα αυτά τα χαμένα ηλεκτρόνια για να ολοκληρώσει το εξωτερικό του κέλυφος και να επιτύχει σταθερότητα. Για παράδειγμα, το χλώριο (CL) έχει επτά ηλεκτρόνια σθένους και κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα χλωριούχο ιόν (Cl-).
3. Ηλεκτροστατική έλξη: Τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα (κατιόν και ανιόν) τώρα προσελκύονται μεταξύ τους μέσω ηλεκτροστατικών δυνάμεων, σχηματίζοντας έναν ιοντικό δεσμό. Αυτή η ισχυρή έλξη συγκρατεί τα ιόντα μαζί σε δομή κρυσταλλικού πλέγματος.
Παράδειγμα:Χλωριούχο νάτριο (NaCl)
* Το νάτριο (Na) χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει Na+.
* Το χλώριο (CL) κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει cl-.
* Τα προκύπτοντα Na+ και Cl-ions συγκρατούνται μαζί σε έναν ιοντικό δεσμό, σχηματίζοντας χλωριούχο νάτριο (NaCl), κοινό αλάτι επιτραπέζιου.
Συνοπτικά
Η μεταφορά ηλεκτρονίων από ένα μεταλλικό άτομο σε ένα μη μέταλλο είναι η θεμελιώδης διαδικασία που δημιουργεί τον ιονικό δεσμό. Αυτή η μεταφορά ηλεκτρονίων έχει ως αποτέλεσμα το σχηματισμό ιόντων με αντίθετες χρεώσεις, οι οποίες στη συνέχεια προσελκύουν ο ένας τον άλλον έντονα, οδηγώντας στο σχηματισμό σταθερών ιοντικών ενώσεων.
