Γιατί οι ιοντικές ενώσεις είναι αδιάλυτες σε οργανικές ενώσεις;
1. Διαφορά στη συγκόλληση:
* Ιωνικές ενώσεις: Που συγκρατούνται από ισχυρές ηλεκτροστατικές δυνάμεις μεταξύ θετικά φορτισμένων κατιόντων και αρνητικά φορτισμένων ανιόντων.
* Οργανικές ενώσεις: Κυρίως συγκρατείται από ομοιοπολικούς δεσμούς, όπου τα ηλεκτρόνια μοιράζονται μεταξύ των ατόμων.
2. Πολικότητα:
* Ιωνικές ενώσεις: Εξαιρετικά πολική λόγω της μεγάλης διαφοράς στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ του κατιόντος και του ανιόντος.
* Οργανικές ενώσεις: Μπορεί να είναι πολική ή μη πολική ανάλογα με τις λειτουργικές ομάδες που υπάρχουν. Οι περισσότερες οργανικές ενώσεις είναι μη πολικές ή μόνο ελαφρώς πολικές.
3. Διαμοριακές δυνάμεις:
* Ιωνικές ενώσεις: Ισχυρές αλληλεπιδράσεις μεταξύ των ιόντων, δημιουργώντας μια εξαιρετικά οργανωμένη δομή κρυσταλλικού πλέγματος.
* Οργανικές ενώσεις: Ασθενέστερες ενδομοριακές δυνάμεις όπως οι δυνάμεις van der Waals, οι αλληλεπιδράσεις διπολικής-δίπολης ή η δέσμευση υδρογόνου.
4. Διάλυση:
* Ιωνικές ενώσεις: Για να διαλύεται μια ιοντική ένωση, τα μόρια του διαλύτη πρέπει να έχουν αρκετά ισχυρές αλληλεπιδράσεις για να ξεπεραστούν οι ηλεκτροστατικές δυνάμεις που συγκρατούν τα ιόντα.
* Οργανικές ενώσεις: Οι μη πολικοί οργανικοί διαλύτες δεν μπορούν να αλληλεπιδρούν αποτελεσματικά με πολικές ιοντικές ενώσεις.
5. "Όπως διαλύεται όπως" αρχή:
* Αυτή η αρχή δηλώνει ότι οι ουσίες με παρόμοιες πολικότητες τείνουν να διαλύονται μεταξύ τους.
* Δεδομένου ότι οι ιοντικές ενώσεις είναι πολικές και οι περισσότερες οργανικές ενώσεις είναι μη πολικές, δεν είναι αναμίξιμες.
Εξαιρέσεις:
Υπάρχουν μερικές εξαιρέσεις σε αυτόν τον γενικό κανόνα. Ορισμένες ιοντικές ενώσεις μπορούν να είναι ελαφρώς διαλυτές σε οργανικούς διαλύτες υπό συγκεκριμένες συνθήκες, όπως:
* Παρουσία λειτουργικών ομάδων: Εάν ο οργανικός διαλύτης περιέχει πολικές λειτουργικές ομάδες, μπορεί να αλληλεπιδράσει με τα ιόντα σε κάποιο βαθμό.
* Σχηματισμός συμπλοκών: Ορισμένα ιόντα μπορούν να σχηματίσουν σύμπλοκα με οργανικά μόρια, αυξάνοντας τη διαλυτότητα τους.
Συνοπτικά:
Οι ιοντικές ενώσεις είναι γενικά αδιάλυτες σε οργανικές ενώσεις, επειδή οι ισχυρές ηλεκτροστατικές αλληλεπιδράσεις μεταξύ των ιόντων δεν ξεπερνούν αποτελεσματικά από τις ασθενέστερες ενδομοριακές δυνάμεις σε οργανικούς διαλύτες. Η αρχή "όπως διαλύει" υπογραμμίζει τη σημασία της πολικότητας στον προσδιορισμό της διαλυτότητας.
