Ποιος είναι ο ρόλος του διαλύματος αμμωνίας για το pH;

Το διάλυμα αμμωνίας παίζει το ρόλο της βάσης Όταν πρόκειται για pH. Εδώ είναι γιατί:

* Η αμμωνία (NH3) είναι μια αδύναμη βάση: Όταν η αμμωνία διαλύεται στο νερό, σχηματίζει υδροξείδιο του αμμωνίου (NH4OH). Αυτό το ιόν υδροξειδίου (OH-) συμβάλλει στη βασικότητα της λύσης.

* Κλίμακα pH: Η κλίμακα pH μετρά την οξύτητα ή την αλκαλικότητα ενός διαλύματος. Ένα pH των 7 είναι ουδέτερο. Οι τιμές κάτω των 7 είναι όξινες και οι τιμές άνω των 7 είναι βασικές (αλκαλικές).

* Επίδραση της αμμωνίας: Η προσθήκη διαλύματος αμμωνίας σε ένα διάλυμα θα αυξήσει τη συγκέντρωση ιόντων υδροξειδίου (ΟΗ-) και θα αυξήσει το ρΗ, καθιστώντας το διάλυμα πιο αλκαλικό.

Συνοπτικά: Το διάλυμα αμμωνίας δρα ως βάση επειδή αυξάνει τη συγκέντρωση ιόντων υδροξειδίου σε ένα διάλυμα, αυξάνοντας έτσι το ρΗ.