Υπάρχει αντίδραση μεταξύ χλωριούχου κασσίτερου και αμμωνίας;
Η αντίδραση:
Όταν η αμμωνία προστίθεται σε ένα διάλυμα χλωριούχου κασσίτερου (II), ένα λευκό ίζημα (II) υδροξείδιο (SN (OH) ₂) φόρμες. Αυτή η αντίδραση συμβαίνει επειδή η αμμωνία δρα ως βάση και αντιδρά με τα ιόντα όξινης κασσίτερου (II).
Η ισορροπημένη χημική εξίσωση:
(Aq) + 2nh₃ (aq) + 2h₂o (l) → sn (oh) ₂ (s) + 2nh₄cl (aq)
Επεξήγηση:
* Το Sncl₂ διαχωρίζεται σε νερό για να σχηματίσει ιόντα Sn² ⁺ και 2cl⁻.
* Η αμμωνία αντιδρά με νερό για να σχηματίσει ιόντα αμμωνίου (NH₄⁺) και ιόντα υδροξειδίου (OH⁻).
* Τα ιόντα υδροξειδίου αντιδρούν με τα ιόντα κασσίτερου (II) για να σχηματίσουν αδιάλυτο υδροξείδιο του κασσίτερου (II), το οποίο κατακρημνίζει από το διάλυμα.
* Το χλωριούχο αμμώνιο (NH₄Cl) παραμένει διαλυμένο στο διάλυμα.
Παρατηρήσεις:
* Η λύση θα γίνει συννεφιασμένη ως το λευκό ίζημα των μορφών υδροξειδίου του κασσίτερου (II).
* Εάν προστεθεί υπερβολική αμμωνία, το ίζημα μπορεί να διαλυθεί για να σχηματίσει ένα σύνθετο ιόν, [SN (NH₃) ₄] ² ⁺.
Σημείωση: Αυτή η αντίδραση είναι ένα παράδειγμα αντίδρασης βροχόπτωσης όπου σχηματίζεται μια αδιάλυτη ένωση.
