bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Ένα μείγμα που είναι ομοιογενές σε μοριακό επίπεδο;

Ένα μείγμα που είναι ομοιογενές στο μοριακό επίπεδο ονομάζεται διάλυμα .

Εδώ είναι γιατί:

* ομοιογενής: Αυτό σημαίνει ότι το μείγμα έχει μια ομοιόμορφη σύνθεση σε όλη την έκταση. Δεν μπορείτε να διακρίνετε οπτικά διάφορα μέρη του μείγματος.

* Μοριακό επίπεδο: Αυτό σημαίνει ότι τα συστατικά του μείγματος κατανέμονται ομοιόμορφα στο επίπεδο των μεμονωμένων μορίων. Τα μόρια των διαφορετικών ουσιών αναμιγνύονται και δεν μπορούν να διαχωριστούν με απλά φυσικά μέσα.

Παραδείγματα λύσεων:

* αλμυρό νερό: Το αλάτι (NaCl) διαλύεται στο νερό (H₂O), σχηματίζοντας ένα ομοιογενές μίγμα όπου τα μόρια αλατιού είναι ομοιόμορφα διασκορπισμένα σε όλα τα μόρια του νερού.

* AIR: Ένα μείγμα αερίων όπως το άζωτο, το οξυγόνο και το διοξείδιο του άνθρακα.

* ζάχαρη στον καφέ: Τα μόρια ζάχαρης είναι ομοιόμορφα διασκορπισμένα σε όλο τον καφέ.

Βασικά χαρακτηριστικά των λύσεων:

* Διαφάνεια: Οι λύσεις είναι συνήθως διαφανείς, που σημαίνει ότι μπορείτε να δείτε μέσω αυτών.

* αδιαίρετη: Τα συστατικά μιας λύσης δεν μπορούν εύκολα να διαχωριστούν με διήθηση ή καθίζηση.

* Ομοιομορφία: Η σύνθεση και οι ιδιότητες μιας λύσης είναι οι ίδιες σε όλη την έκταση.

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε περισσότερες λεπτομέρειες ή παραδείγματα!

Διαφορά μεταξύ διαιθυλαιθέρα και πετρελαϊκού αιθέρα

Διαφορά μεταξύ διαιθυλαιθέρα και πετρελαϊκού αιθέρα

Κύρια διαφορά – Διαιθυλαιθέρας έναντι πετρελαϊκού αιθέρα Αν και τα δύο ονόματα του διαιθυλαιθέρα και του πετρελαϊκού αιθέρα ακούγονται αρκετά παρόμοια, είναι εντελώς διαφορετικές χημικές ενώσεις με πολλές βιομηχανικές εφαρμογές. Η κύρια διαφορά μεταξύ διαιθυλαιθέρα και πετρελαϊκού αιθέρα είναι ότι ο

Διαφορά μεταξύ ομοιοπολικών και ιοντικών δεσμών

Διαφορά μεταξύ ομοιοπολικών και ιοντικών δεσμών

Κύρια διαφορά – Ομοπολικοί έναντι ιοντικών δεσμών Είναι η φύση των στοιχείων να δημιουργούν δεσμούς μεταξύ τους για να γίνουν σταθερά. Οι ομοιοπολικοί δεσμοί και οι ιοντικοί δεσμοί είναι δύο διαφορετικοί τρόποι με τον οποίο τα στοιχεία συνδέονται μεταξύ τους. Η κύρια διαφορά μεταξύ ομοιοπολικών και

Ο νόμος του Gay Lussac

Ο νόμος του Gay Lussac

Τι είναι ο νόμος του Gay Lussac; Ο νόμος του Gay-Lussac είναι ένας νόμος αερίων που δηλώνει ότι η πίεση ενός αερίου ποικίλλει άμεσα ανάλογα με τη θερμοκρασία όταν η μάζα και ο όγκος διατηρούνται σταθερά. Καθώς αυξάνεται η θερμοκρασία, αυξάνεται και η πίεση. Η ιδέα φαίνεται γραφικά παρακάτω. Αυτό