Εάν τα ισομερή ενός αλκάλου έχουν τον ίδιο μοριακό τύπο, πώς διαφέρουν;
* Αλκαλί εναντίον αλκανίου: Το "αλκαλικό" συνήθως αναφέρεται σε μια βασική ουσία, συχνά ένα υδροξείδιο όπως το υδροξείδιο του νατρίου (NaOH). Το "Alkane" είναι ο σωστός όρος για έναν κορεσμένο υδρογονάνθρακα (που περιέχει μόνο άνθρακα και υδρογόνο).
* Ισομερή: Τα ισομερή είναι μόρια που μοιράζονται τον ίδιο μοριακό τύπο αλλά έχουν διαφορετικές ρυθμίσεις ατόμων στο διάστημα.
Έτσι, αν μιλάμε για αλκανικά ισομερή διαφέρουν με αυτούς τους τρόπους:
1. διακλάδωση: Τα ισομερή μπορούν να έχουν διαφορετικές ρυθμίσεις ατόμων άνθρακα. Για παράδειγμα, το βουτάνιο (C4H10) έχει δύο ισομερή:
* n-butane: Μια ευθεία αλυσίδα τεσσάρων ατόμων άνθρακα.
* Isobutane: Μια διακλαδισμένη αλυσίδα με τρεις άνθρακες στη σειρά και ένας άνθρακας που συνδέεται με τον μεσαίο άνθρακα.
2. συνδεσιμότητα: Ο τρόπος με τον οποίο τα άτομα άνθρακα συνδέονται μεταξύ τους αλλάζουν το σχήμα και τις ιδιότητες του μορίου. Αυτό συνδέεται στενά με τη διακλάδωση.
3. Ιδιότητες: Παρόλο που τα ισομερή έχουν τον ίδιο μοριακό τύπο, μπορούν να έχουν διαφορετικές φυσικές και χημικές ιδιότητες:
* σημείο βρασμού: Τα διακλαδισμένα ισομερή τείνουν να έχουν χαμηλότερα σημεία βρασμού από τους ομολόγους τους.
* Αντιδραστικότητα: Η θέση των λειτουργικών ομάδων (εάν υπάρχουν) μπορεί να επηρεάσει την αντιδραστικότητα.
Παράδειγμα:
* Pentane (C5H12) έχει τρία ισομερή:
* N-Pentane (ευθεία αλυσίδα)
* Ισοπεντάνιο (διακλαδισμένος)
* Νεοπεντάνιο (εξαιρετικά διακλαδισμένο)
Κάθε ένα από αυτά τα ισομερή έχει διαφορετικό σημείο βρασμού και πυκνότητα.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε περισσότερες ερωτήσεις ή θέλετε πιο συγκεκριμένα παραδείγματα!
