Πώς μπορεί να σχηματιστεί ιοντικό υδρίδιο;

Τα ιοντικά υδρίδια σχηματίζονται από την αντίδραση ενός εξαιρετικά ηλεκτροθετικού μετάλλου με αέριο υδρογόνου.

Ακολουθεί μια ανάλυση της διαδικασίας:

1. Ηλεκτρονικά μέταλλα:

* Αυτά είναι μέταλλα που έχουν έντονη τάση να χάσουν ηλεκτρόνια και να σχηματίζουν κατιόντα (θετικά φορτισμένα ιόντα).

* Παραδείγματα περιλαμβάνουν αλκαλικά μέταλλα (Ομάδα 1:Li, Na, K, Rb, CS) και μέταλλα αλκαλικής γης (Ομάδα 2:ΒΕ, Mg, Ca, Sr, ΒΑ).

2. Αέριο υδρογόνου:

* Το αέριο υδρογόνου (H₂) υπάρχει ως διατομικά μόρια.

3. Αντίδραση:

* Όταν ένα ηλεκτροθετικό μέταλλο αντιδρά με αέριο υδρογόνου υπό κατάλληλες συνθήκες (τυπικά υψηλές θερμοκρασίες), τα άτομα μετάλλων χάνουν τα ηλεκτρόνια σθένους τους για να σχηματίσουν θετικά φορτισμένα μεταλλικά ιόντα (M⁺, M2⁺, κλπ.).

* Τα άτομα υδρογόνου κερδίζουν αυτά τα ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν αρνητικά φορτισμένα ιόντα υδριδίου (H⁻).

* Η προκύπτουσα ιοντική ένωση είναι ένα ιοντικό υδρίδιο (m⁺H⁻ ή m²⁺ (h⁻) ₂).

Παράδειγμα:

Ο σχηματισμός υδριδίου νατρίου (NAH):

2NA (s) + h₂ (g) → 2nah (s)

Βασικά σημεία:

* Τα ιοντικά υδρίδια είναι συνήθως συμπαγή, λευκά, κρυσταλλικές ενώσεις.

* Είναι ισχυροί παράγοντες μείωσης, που σημαίνει ότι δίνουν εύκολα ηλεκτρόνια.

* Είναι εξαιρετικά αντιδραστικά και αποσυντίθενται στο νερό, παράγοντας αέριο υδρογόνου.

Σημείωση:

* Η ικανότητα σχηματισμού ιοντικών υδριδίων εξαρτάται από τη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ του μετάλλου και του υδρογόνου.

* Τα μέταλλα με χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα (εξαιρετικά ηλεκτροθετική) και η σχετικά υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα του υδρογόνου συμβάλλουν στον σχηματισμό ιοντικών υδριδίων.