bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Είναι επικίνδυνο προσθέτοντας νερό σε συμπυκνωμένο θειικό οξύ;

Ναι, η προσθήκη νερού σε συμπυκνωμένο θειικό οξύ είναι εξαιρετικά επικίνδυνη.

Επεξήγηση:

Το θειικό οξύ (H₂so₄) είναι ένα εξαιρετικά διαβρωτικό και εξωθερμικό οξύ. Όταν προστίθεται νερό σε συμπυκνωμένο θειικό οξύ, απελευθερώνεται σημαντική ποσότητα θερμότητας λόγω της ισχυρής ενυδάτωσης των οξέων μορίων.

Η αντίδραση έχει ως εξής:

`` `

H₂so₄ (l) + h₂o (l) → h₃o⁺ (aq) + hso₄⁻ (aq) + θερμότητα

`` `

Η θερμότητα που παράγεται μπορεί να προκαλέσει βίαια το νερό, με αποτέλεσμα μια επικίνδυνη και δυνητικά εκρηκτική αντίδραση. Το καυτό οξύ μπορεί επίσης να εκτοξεύσει και να προκαλέσει σοβαρές εγκαύματα.

Προφυλάξεις ασφαλείας:

* Προσθέστε πάντα οξύ σε νερό, ποτέ νερό σε οξύ. Αυτό επιτρέπει τη διάσπαση της θερμότητας σε μεγαλύτερο όγκο νερού.

* Χρησιμοποιήστε ένα δοχείο ανθεκτικό στη θερμότητα και προστατευτικά εργαλεία, όπως γάντια, γυαλιά και ένα παλτό εργαστηρίου

* Εκτελέστε την προσθήκη αργά και προσεκτικά, επιτρέποντας στο μίγμα να κρυώσει μεταξύ των προσθηκών.

* Εργαστείτε σε μια καλά αεριζόμενη περιοχή για να αποτρέψετε την απελευθέρωση επιβλαβών καπνών.

Συνέπειες της προσθήκης νερού σε οξύ:

* Burns: Το ζεστό οξύ μπορεί να προκαλέσει σοβαρές εγκαύματα στο δέρμα, τα μάτια και το αναπνευστικό σύστημα.

* Εκρήξεις: Η θερμότητα που παράγεται μπορεί να προκαλέσει βίαια το νερό, ενδεχομένως να οδηγήσει σε έκρηξη.

* αναθυμιάσεις: Το θειικό οξύ απελευθερώνει διαβρωτικούς και τοξικούς καπνούς που μπορούν να ερεθίσουν τα μάτια, τη μύτη και το λαιμό.

Συμπερασματικά:

Η προσθήκη νερού σε συμπυκνωμένο θειικό οξύ είναι μια εξαιρετικά επικίνδυνη διαδικασία που πρέπει να αποφευχθεί. Πάντα να ακολουθείτε τα κατάλληλα πρωτόκολλα ασφαλείας και να δώσετε προτεραιότητα στην ασφάλεια του εαυτού σας και των άλλων. Εάν δεν είστε σίγουροι σχετικά με την ασφάλεια μιας συγκεκριμένης διαδικασίας, συμβουλευτείτε έναν ειδικευμένο χημικό ή επαγγελματία ασφάλειας.

Τι είναι η εντολή ομολόγων;

Τι είναι η εντολή ομολόγων;

Η σειρά δεσμών ενός μορίου είναι ο μέσος όρος των τάξεων δεσμών όλων των πιθανών δομών που το περιγράφουν. Είκοσι χρόνια πριν την ανάπτυξη της κβαντικής μηχανικής, ο Αμερικανός επιστήμονας G.N. Ο Lewis συνειδητοποίησε ότι τα μόρια πρέπει να συνδυάζονται και να οργανώνονται σύμφωνα με μια συγκεκριμ

Φύλλο εργασίας εξισορρόπησης χημικών εξισώσεων 1

Φύλλο εργασίας εξισορρόπησης χημικών εξισώσεων 1

Ο καλύτερος τρόπος για να γίνεις ικανός στην εξισορρόπηση χημικών εξισώσεων είναι η εξάσκηση. Αυτό το φύλλο εργασίας εξισορρόπησης χημικών εξισώσεων έχει δέκα μη ισορροπημένες εξισώσεις για να εξασκήσετε τις δεξιότητές σας. Κατεβάστε το PDF του φύλλου εργασίας εδώ. Διατίθεται επίσης ένα PDF του κ

Διαφορά μεταξύ συνοχής και προσκόλλησης

Διαφορά μεταξύ συνοχής και προσκόλλησης

Κύρια διαφορά – Συνοχή έναντι πρόσφυσης Οι συγκολλητικές και οι συνεκτικές δυνάμεις είναι δυνάμεις έλξης. Αυτές οι δυνάμεις εξηγούν την αιτία της έλξης ή της απώθησης μεταξύ διαφορετικών μορίων. Οι συγκολλητικές δυνάμεις περιγράφουν την έλξη μεταξύ διαφορετικών μορίων. Η συνεκτική δύναμη περιγράφει