Υπολογίστε την αλλαγή στην ενθαλπία για την αντίδραση Mg HCl χρησιμοποιώντας τυπικές ενθαλπίες σχηματισμού Delta HF AQ ισούται με -167.2 KJ και MGCL2 -791.2 KJ;

Ζητείτε να υπολογίσετε την αλλαγή ενθαλπίας για την αντίδραση του μαγνησίου (MG) με υδροχλωρικό οξύ (HCl). Δείτε πώς μπορείτε να το κάνετε:

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:

Mg (s) + 2HCL (aq) → MgCl₂ (aq) + h₂ (g)

2. Κατανοήστε την ενθαλπία του σχηματισμού:

* Τυπική ενθαλπία σχηματισμού (ΔHF °) είναι η αλλαγή ενθαλπίας όταν σχηματίζεται ένα mole μιας ένωσης από τα στοιχεία της στις τυποποιημένες καταστάσεις τους (συνήθως στους 25 ° C και 1 atm).

3. Εφαρμόστε το νόμο του Hess:

Ο νόμος του Hess δηλώνει ότι η αλλαγή ενθαλπίας μιας αντίδρασης είναι ανεξάρτητη από την οδό που λαμβάνεται. Μπορούμε να χρησιμοποιήσουμε τις τυπικές ενθαλπίες σχηματισμού για να υπολογίσουμε την αλλαγή ενθαλπίας της αντίδρασης:

ΔH ° rxn =Σ ΔHF ° Προϊόντα - σ ΔHF ° <υπο -> αντιδραστήρια

4. Προσδιορίστε τις ενθαλπίες σχηματισμού:

* ΔHF ° [mg (s)] =0 kJ/mol (Τα στοιχεία στην τυπική τους κατάσταση έχουν ΔHF ° =0)

* ΔHF ° [HCl (aq)] =-167.2 kJ/mol (Δεδομένος)

* ΔHF ° [mgcl₂ (aq)] =-791.2 kJ/mol (Δεδομένος)

* ΔHF ° [h₂ (g)] =0 kJ/mol (Τα στοιχεία στην τυπική τους κατάσταση έχουν ΔHF ° =0)

5. Υπολογίστε την αλλαγή ενθαλπίας:

ΔH ° rxn =[1 mol * (-791,2 kJ/mol) + 1 mol * (0 kJ/mol)]-[1 mol * (0 kJ/mol) + 2 mol * (-167,2 kJ/mol)]

ΔH ° rxn =-791.2 KJ + 334.4 KJ

ΔH ° rxn =-456.8 kJ

Επομένως, η μεταβολή της ενθαλπίας για την αντίδραση του μαγνησίου με υδροχλωρικό οξύ είναι -456,8 kJ. Αυτό σημαίνει ότι η αντίδραση είναι εξωθερμική, απελευθερώνοντας θερμότητα στο περιβάλλον.